10.据《参考消息》报道,有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其下列说法中,你认为不妥当的是( )
14.1.92g铜投入一定量浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水中,则通入O2的体积( )
15.已知NH4++AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O。向含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量,并不断搅拌,可能发生以下离子反应:
①H++OH-=H2O;
②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
③Al3++3OH-=Al(OH)3↓;
④NH4++OH-=NH3·H2O;
⑤NH4++AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O。
其正确的离子反应顺序是( )
16.两份质量相等的Na2O2和NaHCO3混合物,其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L(标准状况)的气体;将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应,气体体积变为2.016L(标准状况)。则原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比可能为( )
17. 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题:
(1)元素Z位于周期表中的位置 ________ 。
(2)实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为__________________。
(3)W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性_______ > ________ (用化学式表示)。
(4)将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中,发生反应的离子方程式为 ____________ 。
(5)Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170~190之间,且Z的质量分数约为70%。该化合物的化学式为__________________ 。
18.教材显示地球上99%的溴元素存在于海洋中,且海水中Br-的含量一般为0.067g·L-1。从海水中提取溴的工业流程如下:
(1)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用到溴的性质是___________。
(2)上述流程中吹出的溴蒸气,也可以用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。
写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:____________________ 。
(3)以上步骤I中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴,其目的是___________________。
(4)实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法,下列不可用作溴的萃取剂的是___________。
a.乙酸
b.四氯化碳
c.酒精
d.苯
19.铁及其化合物有重要用途,如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂,而高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品,请回答下列问题:
(1)若A物质为水,一定条件下可得铁的固体氧化物Fe3O4,检验Fe3O4中铁的化合价,应使用的试剂是 _______ (填标号)。
A.稀硫酸
B.稀硝酸
C.KSCN溶液
D.酸性高锰酸钾溶液
(2)在溶液Ⅰ中加入NaClO3,写出其氧化Fe2+的离子方程式 ___________ 。
(3)Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得K2FeO4。完成并配平下列化学方程式:
该反应中的氧化剂是 _______,每生成1mol K2FeO4转移______mol电子。
(4)为测定溶液I中铁元素的总含量,实验操作:准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2,调节pH<3,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后,再用 0.1000mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL。
已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①写出滴定选用的指示剂_______,滴定终点观察到的现象 ____________ 。
②溶液I中铁元素的总含量为____________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的铁元素的含量将会__________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
20.过氧化钠常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易变质。
(1)某课外活动小组欲探究一包过氧化钠样品是否已经变质:取少量样品溶解,加入_______溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,他们称取ag样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
① 装置中仪器a的名称是 __________ 。
② 将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是_______。
③ 写出装置C中发生反应的化学方程式_______。
④ 实验结束时,在读取实验中生成气体的体积时,你认为合理的是_______ (填选项编号)。
a.直接读取气体体积,不需冷却到室温
b.调整量筒使E、F内液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为VmL,则样品中过氧化钠的质量分数为_______。
21.将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。当V1=140mL时,则金属粉末中n(Mg)=______mol,V2=______ mL。
(2)滴加NaOH溶液______mL时Mg2+、Al3+刚好沉淀完全。
(3)若混合物仍为0.1 mol,其中Mg粉的物质的量分数为a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入480 mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是:___________________________。
(4)若滴加NaOH溶液至V2ml时,停止滴加NaOH溶液,开始往溶液中通入足量CO2,请写出发生反应的离子方程式 ______________________ 。