31．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照．受热而引起的。已知：

氧化性：＞Fe3＋＞I2；还原性：＞I－；3I2＋6OH－＋5I－＋3H2O； KI＋I2KI3

（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①加KSCN溶液显红色，说明该加碘盐中含有的微粒是_________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是___________________（用化学式表示）。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___________________________．______________________________________。

（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。

写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________________。

将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________________。

（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。

A．Na2S2O3      

B．AlCl3       

C．Na2CO3           

D．NaNO2

（4）对含Fe2＋较多的食盐（假设不含Fe3＋），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：________________________________________。

（5）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入_________，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为__________________。

（6）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中_________    

a．通入HBr  

b．加入Na2CO3  溶液   

c．加入NaBr溶液 

d．加入Na2SO3 溶液