30．某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

　　按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）

置换反应____________________________________________________________；

化合反应____________________________________________________________。

（2）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+。

该反应的离子方程式是___________________________。

（3）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

①铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于_______________上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用____________，灼烧后的坩埚应放在___________上，不能直接放在桌面上。

实验所用仪器：a  蒸发皿

b  石棉网

c  泥三角

d  表面皿

e  坩埚钳

f  试管夹

②由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、__________、冷却结晶、__________ 、自然干燥，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：_________________、___________________