1．下列说法或表达正确的是（ ）
A
石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物
B
NH4I的电子式：
C
糖类、蛋白质和乙酸都是人体必需的营养物质
D
陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐
4．下列各组离子，能在指定溶液中共存的是（ ）
①无色溶液中：K+、Cl﹣、Na+、HCO3﹣、OH﹣
②使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+、CO32﹣、Na+、AlO2﹣
③水电离的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：ClO﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、Na+、SO42﹣
⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4﹣、NO3﹣、SO42﹣、Na+、Fe3+
⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣、SO32﹣．
6．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收．若向原所得溶液中加入l0mol•L﹣1H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为（ ）
5．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是（ ）
A． 用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加人2﹣3 mL酚酞试液作指示剂
B． 用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH
C． 测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中
D． 在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，向其中滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物
8．某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
任务1：利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。
（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是____________________
（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是__________________
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；
②在此条件下，NO2的转化率极低；
③_____________________________．
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是__________________．
任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
（5）实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：二者不反应；
假设2：NO2能被Na2O2氧化；
假设3：____________________．
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）__________________．
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为_____________________．
9．美日科学家因研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖．有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用，催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，故需对其回收再利用。一种由废催化剂制取氯化钯（PdCl2）的工艺流程如下：
（1）甲酸在反应中的作用是_________（选填：“氧化剂”或“还原剂”）；
（2）加浓氨水时，钯元素转变为可溶性[Pd（NH3）4]2+，此时铁元素的存在形式是_________（写化学式）；
（3）王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3混合而成的，钯在王水中溶解的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成。
①气体B的化学式为_______，
②经测定，化合物A由3种元素组成，有关元素的质量分数为Pd：42.4%，H：0.8%．则A的化学式为__________；
（4）700℃“焙烧1”的目的是____________________，550℃“焙烧2”的目的是______________．
10．节能减排是当下环境保护的重点．
（1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），△H＜0，800℃，在2L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=l．0
①从起始经过5min达到化学平衡时，用生成物CO2表示该反应的反应速率v（CO2）=_________________；平衡时，容器中CO的转化率为________．
②如图表示上述反应在tl时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则t2时刻发生改变的条件可能是_______________________________________．（写出一条）
（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）降低其浓度。
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请在表中的空格处填写“＞““＜”或“=“。
②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为l. 0×10﹣5mol/L和1.0×l0﹣4mol/L．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×l0﹣4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为__________mol/L（请保留两位有效数字）．
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×l0﹣9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×l0﹣4mol/L，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_________mol/L．
11．乙苯是一种重要的化工原料．以乙苯为原料通过以下转化可得多种化工产品．
己知：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．A中苯环上的一氯代物只有2种
（1）写出物质A的分子式________，M的结构简式：_______．
（2）C中苯环侧链所含官能团的名称是_________________．
（3）E→F的反应类型是______________．[来源:Z。xx。k.Com]
（4）关于．B的说法正确的是_______．（填选项字母）
a．能发生银镜反应b．能发生消去反应c．遇FeCl3溶液发生显色反应d．能与H2发生加成反应
（5）写出D→E反应的化学方程式：________．
（6）符合下列条件的A的同分异构体有________种（不考虑立体异构），写出任意一种同分异构体的结构简式：_______．
①苯环上有3个取代基
②遇FeCl3溶液发生显色反应
③能与溴水发生加成反应