7. 有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO3气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO2＋O2 
某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了以下实验装置：
8.将a中浓盐酸挤入试管中，发生反应的化学方程式为 。
9.仪器c的名称为 ，其中固体也可用 代替。
10.当试管e中充满黄绿色气体时，观
11.注射器在实验中除了可向试管e中加水，还有 的作用。
Ⅰ．在一定条件下，xA+yB 
Ⅱ．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) 
12.已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向 移动。
13．若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，
14.图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。
15.①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)= mol·L-1·min-1
②0～15 min ，反应2NO2(g) 
③25 min～35 min时，反应2NO2(g) 
16.反应25 min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是 （用文字表达)，若要达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是 。
A．加入催化剂
B．缩小容器体积
C．升高温度
D．加入一定量的N2O4
以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下:
17.预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11，若溶液中c(OH-)=3.0×10-6 mol·L-1，则溶液中c(Mg2+)= 。
18.上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为 。
19.高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重,得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式:
。
20.若热水解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数将 (填“升高”、“降低”或“不变”)。
加强空气质量检测，客观分析空气中污染物的来源及性质，将有助于制定有针对性的治理措施。下表是某城市某日的空气质量报告：
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究：
21.用下图所示装置进行实验。
①A装置的作用是 。
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊
试纸变成 色，说明SO2与水反应生成一种酸，其化学反应方程式是 。
③D装置的作用是 ，
D中发生反应的化学方程式是 。
22.往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH 7（填“>”“=”或“<”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐 （填“变大”或“变小”）， 直至恒定，原因是 （写出反应的离子方程式）。
23.SO2形成酸雨的另一途径为：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4， 则在此过程中的飘尘是作为 （填“催化剂”或“氧化剂”）。
24.汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为 ，是造成酸雨的另一主要原因。