化学 2015年高三试卷 月考

1.光电池（Solar cell）可用作计算器、人造卫星的动力，如图所示。下列分析正确的是（   ）

2.下列化学用语的表述正确的是（    ）

3．下列说法中，正确的是（    ）

4．下列化学反应的离子方程式正确的是   （     ）

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是（     ）

6．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（     ）

7．三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H＝－3677kJ/mol（P被氧化为P4O10），下列有关P4S3的说法中不正确的是（     ）

8．下列反应中，属于取代反应的是（    ）

①CH3CH=CH2+Br2CH2BrCH=CH2+HBr

②CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+H2O+NaBr

③CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH

④C6H5OH+3H2C6H11OH

9．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（     ）

10．有关下图所示化合物的说法不正确的是 （　   　）

11．下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是（     ）

12．根据下列实验现象，所得结论错误的是（     ）

13．下列有关说法正确的是（     ）

14．利用下列实验器材（规格和数量不限），不能完成相应实验的选项是（     ）

15．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，产物有HF、NO和HNO3。下列关于该反应的说法中，正确的是（      ）

16．已知反应X（g）+Y（g） nZ（g） △H<0，将X和Y以一定比例混合通入2L密闭容器中进行反应，各物质的物质的量随时间的改变如下图。下列说法正确的是（      ）

17．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是（    ）

①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低

②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2:1

③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa；c．NaHCO3；d．NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42-）

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

18．某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1－xCoO2＋LixC6＝6C＋LiCoO2，其电池如图所示。下列说法不正确的是（     ）

19．如图用石墨作电极的电解池中，放入某足量蓝色溶液500mL进行电解，观察到A电极表面有红色固体生成，B电极有无色气体生成；通电一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，A电极增重1.6g。下列说法错误的是（     ）

20．在常温下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（     ）

21．分子式为C8H8O2，分子结构中含有苯环且能够发生水解反应的有机物有（不考虑立体异构）（     ）

22．某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验，以下推测正确的是（     ）

23．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：

下列有关说法正确的是（     ）

24．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是（忽略离子的水解）（　    ）

25.有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g，反应后全部气体用0.6 mol·L－1 Ba（OH）2溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是（　    ）

26.短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性。回答下列问题：

（1）A的氢化物的电子式是（               ）。

（2）下列叙述中，正确的是（        ）（填字母）。

a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物     

b．还原性：B2-＞D2-

c．酸性：H4CO4＞H2DO4               

d．最高化合价：D=B＞A＞C

（3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。

①根据资料：

为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到（                             ），证明分离效果较好。

②在原电池中，负极发生的反应式为（                         ）。

③在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH（           ）（填“变大”、“变小”或“不变”）。

④将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：（                ）；该生产工艺的优点有（                           ）（答一点即可）。

⑤某含有大量氯化银沉淀的悬浊液中c（Cl-）=0.36mol·L－1，加入等体积的溴化钠溶液，若要产生溴化银沉淀，加入的溴化钠溶液的最小浓度是（           ）mol·L－1。

27.水煤气法制甲醇工艺流程框图如下

（注：除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成）

（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应。① 此反应的化学平衡常数表达式为（                      ）；

②下列能提高碳的平衡转化率的措施是（      ） 。

A．加入C（s）     

B．加入（g）     

C．升高温度     

D．增大压强

（2）将转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：

 。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）

① X在时催化效率最高，能使正反应速率加快约倍；

② Y在时催化效率最高，能使正反应速率加快约倍；

③ Z在时催化效率最高，能使逆反应速率加快约倍；

已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是（        ）（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是（                           ）。

（3）合成气经压缩升温后进入甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要

反应是：  

已知：  

①上述反应中△H1=（           ）。

②下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

比较此时正、逆反应速率的大小：v正（       ）v逆 （填“>”、“<”或“＝”）。

③若加入等物质的量的CO、，在T5℃反应10 min后达到平衡，此时c（）＝0.4 ， c（CO）＝0.7 、则该时间内反应速率v（） ＝（        ）。

（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是（                                    ）。

28．以地下卤水（主要含NaCl，还有少量Ca2+、Mg2+）为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下，同时能得到用作化肥的副产品氯化铵。

已知以下四种物质的溶解度曲线图：

（1）“除杂”时，先加入适量石灰乳过滤除去Mg2+，再通入CO2并用少量氨水调节pH过滤除去Ca2+，“废渣”的主要成分为（          ）、（            ）。

（2）“滤渣1”的化学式为（             ）。

（3）在“滤液1”中加入盐酸的目的是（              ）。“滤渣2”的化学式为（         ）。

（4）已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表，“通入SO2”反应的化学方程式为（                  ）。

29.Ⅰ.铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题。

（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，有3 molFeS2参加反应，转移（          ）mol电子。

（2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：（                            ）。

（3）研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。

①装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有（            ）。

②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会（           ）（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。

③从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式（                            ）。

④装置D球形干燥管的作用（                            ） 。

⑤某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量——分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x=（         ）。

II．锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为（              ）。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为（                                   ）。