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13. 工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏（主要成分PbSO4）

获得PbCO3：PbSO4(s) + CO32—(aq) PbCO3(s) + SO42—(aq)K = 2.2×105。经处理

得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是（）

A

PbSO4的溶解度小于PbCO3

B

处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高

C

若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的

PbSO4转化率较大

D

整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应

正确答案及相关解析

正确答案

C

解析

A. 根据反应PbSO4(s) + CO32—(aq) PbCO3(s) + SO42—K = 2.2×105可知PbSO4容易转化为PbCO3，即PbSO4的溶解度大于PbCO3，所以A错误。

处理PbSO4后，碱性的CO32—(aq)转化为中性的SO42—，所以Na2CO3或NaHCO3溶液的pH降低，所以B错误。

由于Na2CO3中CO32—离子浓度大于NaHCO3中CO32—离子浓度大，所以用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3

考查方向

化学反应原理综合应用

解题思路

A. 根据反应PbSO4(s) + CO32—(aq) PbCO3(s) + SO42—K = 2.2×105可知PbSO4容易转化为PbCO3，即PbSO4的溶解度大于PbCO3

处理PbSO4后，碱性的CO32—(aq)转化为中性的SO42—，所以Na2CO3或NaHCO3溶液的pH降低

由于Na2CO3中CO32—离子浓度大于NaHCO3中CO32—离子浓度大，所以用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO

易错点

不能理解Na2CO3和NaHCO3中CO32—离子浓度大小关系导致C选项错误。

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