4. 某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固
体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象
如下表所示。
下列说法正确的是（ ）
5. 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是（ ）
A
混凝法，用明矾做混凝剂：Al3+ + 3H2O
B
中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2 + 2OH—====CO32—
C
沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2—====HgS↓
D
氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：
6. 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示二苯基草酸酯
上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。下列说法正确的是（ ）
A
上述反应是酯的水解反应
B
荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化
C
二苯基草酸酯与草酸( )互为同系物 )互为同系物
8. 某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：
①向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A
②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体
③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色
④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色
结合上述实验，下列说法正确的是（ ）
9. 室温下，向0.01 mol·L−1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵
溶液体积变化的曲线示意图如下图所示。下列分析正确的是（ ）
A
a点，pH = 2
B
b点，c(CH3COO-)>c(NH4+)
C
c点，pH可能大于7
D
ac段，溶液pH增大是CH3COOH
11．密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：
i. CO(g) + 2H2(g) 
ii. 2CH3OH(g) 
当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X的
变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
12. 新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2 + 2OH—
下列实验：
下列说法不正确的是（ ）
A
①中出现蓝色沉淀
B
③中现象是Cu(OH)2 + 2OH—
C
④中现象证明葡萄糖具有还原性
D
对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于Cu(OH)42—
13. 工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏（主要成分PbSO4）
获得PbCO3：PbSO4(s) + CO32—(aq) 
得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。下列说法正确的是（ ）
14．2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na−CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如下图所示。吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是（ ）
功能高分子P可用作光电材料，其合成路线如下：
15.烃A的相对分子质量是26，其结构简式是。
16.反应①的反应类型是 。
17.C中含有的官能团是 。
18.D为苯的同系物，反应③的化学方程式是 。
19.G的结构简式是。
20.反应⑨的化学方程式是。
21.反应⑤和⑦的目的是。
22.以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1,3-丁二烯，写出合成路线（用
结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。
23.配制50mL 1.0 mol·L−1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L−1。
①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因： 。
②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是 （填字母序号）。
a. 加水稀释 b. 加入FeCl3固体
c. 滴加浓KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固体
24.小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：
已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn + 2NaOH ==== Na2ZnO2 + H2 ↑
①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：。
②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：。
③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。
i. 黑色固体可以被磁铁吸引；
ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；
iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。
a. 黑色固体中一定含有的物质是。
b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是。
25.为进一步探究上述1.0 mol·L−1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验
并观察到反应开始时现象如下：
小组同学得出结论：在1.0 mol·L−1FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强。
一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下：
26.过程I，发生反应的离子方程式是 。
27.过程II，用一定浓度的NaHCO3溶液处理碱浸后滤液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量
随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：
①加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式是 。
②过程II生成Al(OH)3的离子方程式是 。
28.过程III，电解Na2CO3溶液的装置如下图所示。
① 阴极的电极反应式是。
② 简述阳极液生成的原理：。
H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白，是环保型液体漂白剂。有研究表明，H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。
29.H2O2溶液显弱酸性,测得0.15 mol·L−1H2O2溶液pH约为6。写出H2O2生成HO2—
的电离方程式：。
30.其他条件相同时，研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果，结果如下：
由上图可得到的结论是 ，结合平衡移动原理简述理由： 。
31.实验发现：若pH >11，则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象，
继续进行实验，发现溶液中H2O2的分解与pH有关。测定不同初始pH条件下，初
始浓度均为0.15mol·L−1 的H2O2溶液发生分解反应，结果如下：
查阅资料：HO2—+ H2O2====H2O+O2 + OH—。
① 结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因： 。
② 从反应速率的角度分析pH过大，H2O2溶液漂白效果会降低的原因： 。
某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。
32.甲认为电解过程中阳极产生的 是溶液变绿的原因，写出产生该物质的电极反
应式：。
33.乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl＿
据此乙认为:电解过程中，[CuCl4]2＿(黄色)浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。
乙依据平衡移动原理推测在电解过程中[CuCl4]2＿浓度增大的原因：。
34.丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。
丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依
据是 ，否定乙的依据是 。
35.丙继续查阅资料：
i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]＿，[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色
ii. 稀释含[CuCl2]＿的溶液生成CuCl白色沉淀
据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl2]＿掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混
合呈绿色。
丙进行如下实验：
a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]＿的黄色溶液。
c. 冷却后向上述溶液……
d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。
① a的目的是 。
② 写出b中生成[CuCl2]＿的离子方程式 ：。
③ 补充c中必要的操作及现象 ：。