一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下:
26.过程I,发生反应的离子方程式是 。
27.过程II,用一定浓度的NaHCO3溶液处理碱浸后滤液,所得溶液pH和Al(OH)3生成的量
随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:
①加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时,发生主要反应的离子方程式是 。
②过程II生成Al(OH)3的离子方程式是 。
28.过程III,电解Na2CO3溶液的装置如下图所示。
① 阴极的电极反应式是。
② 简述阳极液生成的原理:。
Al2O3 + 2OH-===2AlO2-+ H2O
含有氧化铝和杂质中加热碱液,氧化铝与碱反应,离子方程式为:Al2O3 + 2OH-===2AlO2-+ H2O 。
含有氧化铝和杂质中加热碱液,氧化铝与碱反应。
没有准确理离子反应的本质致错
①OH-+ HCO3-===CO32-+ H2O ②HCO3-+ AlO2-+ H2O ===Al(OH)3↓+ CO32-
①加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时,从图中信息可知误Al(OH)3沉淀产生,所以发生主要反应的离子方程式为OH- 与HCO3-的反应,离子方程式为:OH-+ HCO3-===CO32-+ H2O。
②过程II生成Al(OH)3的反应是HCO3-与 AlO2- 之间的反应,离子方程式为:HCO3-+ AlO2-+ H2O ===Al(OH)3↓+ CO32-。
①加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时,从图中信息可知误Al(OH)3沉淀产生,所以发生主要反应的离子方程式为OH- 与HCO3-的反应。
②过程II生成Al(OH)3的反应是HCO3-与 AlO2- 之间的反应。
不能准确提取图中信息致错
① 2H2O + 2e-===2OH-+ H2↑
②2H2O - 4e-===O2↑+ 4H+,溶液中c(H+)增大,发生反应:CO32-+H+===HCO3-,部分Na+透过离子交换膜向阴极移动,最终获得含NaHCO3的阳极液
①从题中信息可知,阴极有氢气产生,所以阴极的电极反应式是 2H2O + 2e-===2OH-+ H2↑。故答案为:2H2O + 2e-===2OH-+ H2↑。
②从题中信息可知,阳极有氢气产生,所以阳极的电极反应式是2H2O - 4e-===O2↑+ 4H+,溶液中c(H+)增大,发生反应:CO32-+H+===HCO3-,部分Na+透过离子交换膜向阴极移动,最终获得含NaHCO3的阳极液。故答案为:2H2O - 4e-===O2↑+ 4H+,溶液中c(H+)增大,发生反应:CO32-+H+===HCO3-,部分Na+透过离子交换膜向阴极移动,最终获得含NaHCO3的阳极液。
①从题中信息可知,阴极有氢气产生,所以阴极的电极反应式是 2H2O + 2e-===2OH-+ H2↑。
②从题中信息可知,阳极有氢气产生,所以阳极的电极反应式是2H2O - 4e-===O2↑+ 4H+,溶液中c(H+)增大,发生反应:CO32-+H+===HCO3-,部分Na+透过离子交换膜向阴极移动,最终获得含NaHCO3的阳极液。
不能准确提取电解反应装置图中的信息致错