11．密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：i. CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ...-答案和解析-微考场-微学网

11．密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：

i. CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ∆H1 = −90.1 kJ·mol−1

ii. 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ∆H2 = −24.5 kJ·mol−1

当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X的

变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（）

.由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应

条件X为压强

X增大，二甲醚的产率一定增大

X增大，该反应的平衡常数一定减小

正确答案及相关解析

正确答案

解析

A .根据盖斯定律可知由H2和CO直接制备二甲醚的反应为ix2+ii，2CO(g) + 4H2(g)

CH3OCH3(g) + H2O(g)， ∆H= 2∆H1 +∆H2 =204.7 kJ·mol−1，所以为放热反应，A正确若压强增大，CO 的转化率应该增大，所以条件X不是压强，应该为温度或CO的浓度，,B

错误； C. 若X为温度，温度增大，二甲醚的产率减小，C 错 D. 若X为CO的浓度，CO浓度增大，，该反应的平衡常数不变D 错误

考查方向

化学平衡和盖斯定律的应用

解题思路

A .根据盖斯定律可知由H2和CO直接制备二甲醚的反应为ix2+ii，2CO(g) + 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)， ∆H= 2∆H1 +∆H2 =204.7 kJ·mol−1，所以为放热反应。 B. 若压强增大，CO 的转化率应该增大，所以条件X不是压强，应该为温度或CO的浓度 C. 若X为温度，温度增大，二甲醚的产率减小 D. 若X为CO的浓度，CO浓度增大，，该反应的平衡常数不变

正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点