为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。
23.配制50mL 1.0 mol·L−1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L−1。
①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因： 。
②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是 （填字母序号）。
a. 加水稀释 b. 加入FeCl3固体
c. 滴加浓KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固体
24.小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：
已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn + 2NaOH ==== Na2ZnO2 + H2 ↑
①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：。
②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：。
③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。
i. 黑色固体可以被磁铁吸引；
ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；
iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。
a. 黑色固体中一定含有的物质是。
b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4，理由是。
25.为进一步探究上述1.0 mol·L−1FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验
并观察到反应开始时现象如下：
小组同学得出结论：在1.0 mol·L−1FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强。
正确答案
① Fe3+ + 3H2O
【考查方向盐类水解的应用
解析
①FeCl3溶液水解呈酸性，即离子方程式为Fe3+ + 3H2O
②能使FeCl3溶液pH升高，即使能使FeCl3溶液中氢氧根浓度增大，故答案为acd；
解题思路
①FeCl3溶液水解呈酸性；
②能使FeCl3溶液pH升高，即使能使FeCl3溶液中氢氧根浓度增大；
易错点
不能正确理解题意致错
正确答案
① 溶液温度升高，反应过程中出现H2使溶液中c(H+)降低，都会促进Fe3+ + 3H2O
②2Fe3+ + Zn === 2Fe2++ Zn2+
③ a. Fe和Zn
ii中，若存在Fe3O4，稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe3+可与Fe继续反应生成Fe2+，
导致在iv中检测不到Fe3+，与没有Fe3O4得到的iv中现象相同
解析
①由于FeCl3溶液水解呈酸性，Zn与水解产生的氢离子反应生成氢气，同时放出热量，道中溶液温度升高，反应过程中出现H2使溶液中c(H+)降低，都会促进Fe3+ + 3H2O
②由于Zn将Fe3+ 还原为Fe2+，2Fe3+ + Zn === 2Fe2++ Zn2+所以反应后溶液为浅绿色。
③a.分离出黑色固体，且可以与足量的NaOH溶液，产生气泡，根据信息：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn + 2NaOH ==== Na2ZnO2 + H2 ↑可知有Zn；同时“可以被磁铁吸引”；剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡，应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化，可知有Fe单质，故答案为; Fe和Zn
b.若存在Fe3O4，稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe3+可与Fe继续反应生成Fe2+，导致在iv中检测不到Fe3+，与没有Fe3O4得到的iv中现象相同，所以上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4。
考查方向
解题思路
①由于FeCl3溶液水解呈酸性，Zn与水解产生的氢离子反应生成氢气，同时放出热量，道中溶液温度升高，反应过程中出现H2使溶液中c(H+)降低，都会促进Fe3+ + 3H2O
②由于Zn将Fe3+ 还原为Fe2+，2Fe3+ + Zn === 2Fe2++ Zn2+所以反应后溶液为浅绿色。
③a.分离出黑色固体，且可以与足量的NaOH溶液，产生气泡，根据信息：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn + 2NaOH ==== Na2ZnO2 + H2 ↑可知有Zn；同时“可以被磁铁吸引”；剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡，应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化，可知有Fe单质，故答案为; Fe和Zn。
b.若存在Fe3O4，稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe3+可与Fe继续反应生成Fe2+，导致在iv中检测不到Fe3+，与没有Fe3O4得到的iv中现象相同，所以上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4。<
易错点
不能正确理解题中信息致错
正确答案
5 mL 0.2 mol·L-1（或pH = 0.7）的盐酸（可不考虑Cl-对反应的影响）
解析
由于1.0 mol·L−1的FeCl3溶液的pH约为0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L−1，所以要完成对比，所取用的盐酸也应该为pH约为0.7，即c(HCl) = 0.2 mol·L−1，故答案为5 mL 0.2 mol·L-1（或pH = 0.7）的盐酸。
考查方向
解题思路
由于1.0 mol·L−1的FeCl3溶液的pH约为0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L−1，所以要完成对比，所取用的盐酸也应该为pH约为0.7，即c(HCl) = 0.2 mol·L−1。
易错点
不理解实验对比的本质致错