A．Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，常温下，CaSO4[Ksp(CaSO4)=9×10−6]=c(Ca2+)•c(SO42−)，所以在任何溶液中，c(Ca2+)⋅c(SO42−均相等，故A正确；B．d为不饱和溶液，蒸发时硫酸根的浓度会增大，所以d点溶液通过蒸发不能变到c点，故B错误；C．Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故C错误；D．根据图示数据，可以看出b点Qc=2×l0−5>Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，由于b点c(Ca2+)>c(SO42−)，生成沉淀时两者减少的离子数目相同，Ksp(CaSO4)=9×10−6，则平衡后(Ca2+)>c(SO42−)，c(SO42−)小于3×l0−3mol/L，故D错误；故选A。