选择题4.0分
化学
6．锌一空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH，反应为2Zn+O2+2H2O+4OH﹣=2Zn(OH)42﹣．下列说法正确的是（ ）
正确答案及相关解析
正确答案
C
解析
A．放电时，为原电池，溶液中阳离子向正极移动，即K+向正极移动，故A错误；B．放电时，消耗氢氧根，碱性减弱，PH值减小，故B错误；C．充电时，阳极上发生失电子的氧化反应，阴极上发生得电子的氧化反应，则阴极反应为：Zn（OH）42﹣+2e﹣=Zn+4OH﹣，故C正确；D．产生1mol氧气，转移电子为4mol，充电时，当有4.48L 氧气（标准状况下）释放出来时，转移电子物质的量为：
故选C．
考查方向
本题考查原电池和电解池的工作原理，在近几年的各省高考题出现的频率较高。
解题思路
根据2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2 Zn(OH)42﹣可知，O2中元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，电极反应为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，Zn元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应为：Zn﹣2e﹣+4OH﹣= Zn(OH)42﹣，放电时阳离子向正极移动，充电与放电过程相反，以此解答该题．
易错点
二次电源的电极反应
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