周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中未成对电子有3个，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题；
31.B、C、D中第一电离能最大的是________(填元素符号)，C的电子排布式为_______________。
32.A和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_____；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式)。
33.这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥结构的酸是________。(填化学式)
34.E和C形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a)，则E的离子符号为________。
(a)
正确答案
N 1s22s22p4
解析
由原子序数最小且核外电子总数与其电子层数相同，确定A为氢元素，由价电子层中的未成对电子有3个确定B为氮元素，由最外层电子数为其内层电子数的3倍确定C为氧元素，由D与C同主族确定D为硫元素，由E的最外层只有1个电子且次外层有18个电子确定E为铜元素。第一电离能一般规律：同周期从左至右递增，同主族从上至下递减，但当原子轨道呈全满、半满、全空状态时稳定，第一电离能反常的大。所以B、C、D中第一电离能最大的是N，C的电子排布式为：1s22s22p4
考查方向
解题思路
由原子序数最小且核外电子总数与其电子层数相同，确定A为氢元素，由价电子层中的未成对电子有3个确定B为氮元素，由最外层电子数为其内层电子数的3倍确定C为氧元素，由D与C同主族确定D为硫元素，由E的最外层只有1个电子且次外层有18个电子确定E为铜元素。第一电离能一般规律：同周期从左至右递增，同主族从上至下递减，但当原子轨道呈全满、半满、全空状态时稳定，第一电离能反常的大。
易错点
第一电离能一般规律：同周期从左至右递增，同主族从上至下递减，但当原子轨道呈全满、半满、全空状态时稳定，第一电离能反常的大。
正确答案
sp3 H2O2或N2H4
解析
有氢且呈三角锥形的分子是NH3，N原子杂化方式为sp3；O、N、C的氢化物分子中含有非极性共价键的化合物有H2O2、N2H4、C2H6、C6H6等
考查方向
解题思路
有氢且呈三角锥形的分子是NH3，N原子杂化方式为sp3；O、N、C的氢化物分子中含有非极性共价键的化合物有H2O2、N2H4、C2H6、C6H6等
易错点
本题考查化学键和原子杂化方式，是高考中常见考点，难度不大。
正确答案
HNO2或HNO3 H2SO3
解析
这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的是H2SO3
考查方向
解题思路
这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的是H2SO3
易错点
高考中的常见考点，考查比较简单，难度不大
正确答案
Cu＋
解析
白球占据4个顶点和中心，所以为1+(1/8) ×8=2，黑球处于晶胞内部为4，所以为1:2。该物质为Cu2O，所以E的离子符号为Cu+。
考查方向
解题思路
Cu与O能形成两种化合物，根据均摊法可由原子数比确定化合物的化学式为Cu2O，含Cu＋
易错点
注意观察图中晶胞的结构