29．已知I、 II反应在一定条件节焓变及平衡常数如下：
（1）用△Hl、△H2表示反应4H2（g）+2SO2（g）
（2）回答下列反应（I）的相关问题：
①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2, l0min时反应达到平衡。测得l0min内V(H2S)=0.08 mol·L－1·min－l，则该条件下的平衡常数为________ L·mo1－l，若此时再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，则平衡移动方向为________（填“正向”、“逆向”或“不移动”）；
②温度为T2时T2>Tl），在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡时测得S2的转化：率为25%，据此判断△H1________ 0（填“>”或“<”），与T1时相比，平衡常数K1________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等。
①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是__________________（写出主要反应的离子方程式），该溶液中，[Na+l ________2[ SO
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO
考察知识点
- 常见的能量转化形式
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7．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（ ）
26．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3 + SO2 → Na2S2O5
（1）装置I中产生气体的化学方程式为______________________________。
（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________。
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为____（填序号）。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）证明NaHSO3溶液中HSO3—的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_____（填序号）。
a．测定溶液的pH
b．加入Ba(OH)2溶液
c．加入盐酸
d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是______________________________。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量的方案如下：
（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2 + I2 + 2 H2O → H2SO4 + 2 HI）
按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为________ g/L。
在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
正确答案
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