4.能正确表示下列反应的离子方程式为
19.某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。
资料:
i.Fe3+ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在,如[Fe(H2O)6]3+;
[Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应:
[Fe(H2O)6]3+(几乎无色) + nH2O [Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色) + nH3O+(n = 0~6) ;
ii. [FeCl4(H2O)2]-为黄色。
进行实验:
实验I:
实验II:
分别用试管①、③中的试剂作为待测液,用色度计测定其透光率。透光率越小,溶液颜色越深;透光率越大,溶液颜色越浅。
图1 Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线
图2 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线
(1)实验I中,试管②溶液变为无色的原因是_______________。
(2)实验I中,试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关,支持此结论的实验现象是__________________。
(3)由实验II图1、2可知:加热时,溶液颜色_________(填“变浅”、“变深”或“不变”)。
(4)由实验II,可以得出如下结论:
[结论一] FeCl3溶液中存在可逆反应:[FeCl4(H2O)2]- + 4H2O [Fe(H2O)6]3+ + 4Cl-
得出此结论的理由是_________。
[结论二] 结论一中反应的ΔH _________(填“>0”或“<0”)。
(5) 实验小组同学重新设计了一个实验证明(4)中结论一。实验方案:取试管①中溶
液,__________________(请描述必要的实验操作和现象)。
10.将0.2 mol•L-1的KI溶液和0.05 mol•L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡的是
18.下列实验操作、现象和结论均正确的是
A.亚铁离子和碘离子都具有还原性,向FeI2溶液中滴入过量溴水,亚铁离子和碘离子按比例关系都被氧化;所以反应的离子方程式应该为:2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-,A错误;
B.将Na2O2放入H2O中有氧气生成,所以所以反应的离子方程式应该为:2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑,B错误;
C.由于滴入少量Ba(OH)2溶液,所以Ba(OH)2溶液中离子要完全参加反应,所以所以反应的离子方程式应该为:2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O,C错误;
D.稀盐酸与84消毒液混合后C1-与C1O-在酸性条件下发生氧化还原反应生成了C12;D 正确;
A.亚铁离子和碘离子都具有还原性,向FeI2溶液中滴入过量溴水,亚铁离子和碘离子按比例关系都被氧化;
B.将Na2O2放入H2O中有氧气生成;
C.由于滴入少量Ba(OH)2溶液,所以Ba(OH)2溶液中离子要完全参加反应;
D.稀盐酸与84消毒液混合后C1-与C1O-在酸性条件下发生氧化还原反应;
A.没有理解亚铁离子和碘离子都具有还原性,同时不注意亚铁离子和碘离子的比例关系;
B.没有掌握Na2O2与H2O反应的实质;
C.没有掌握“量的多少”与离子方程式的关系;