① CH4(g)+ H2O(g)= CO(g)+3H2(g)         ∆H =+206.2kJ·mol-1

② CH4(g)+ CO2(g)= 2CO(g)+2H2(g)        ∆H =+247.4kJ·mol-1

③ 2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)                 ∆H =+169.8kJ·mol-1

CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)，由盖斯定律，①×2-②得CH4(g)+ 2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)    ∆H =+165.0kJ·mol-1；

H2S气体分解生成H2和S2(g)，该可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应，在密闭容器中充入一定量的H2S，相同温度下，增大压强，H2S平衡转化率逆向进行；该反应是吸热反应，相同压强下，升高温度，H2S平衡转化率正向进行；

①相同温度下，增大压强，H2S平衡转化率逆向进行，压强的大小顺序为(p1<p2<p3)，理由是该可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应，相同温度下，增大压强，H2S的转化率减小；

②该反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，因此平衡常数的大小关系为K(T1)<K(T2)；

③M点：         2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)

反应后分压（5MPa）  2/5    2/5    1/5

平衡常数；

④如果想进一步提高H2S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有及时分离出产物；

甲烷--空气碱性(KOH为电解质)燃料电池的负极甲烷失去电子，在碱性条件下生成碳酸根离子，反应式为CH4-8e一+10OH-=CO32-+7H2O，相同条件下，16gCH4失去8mole一，16g失去16mole一，甲烷燃料电池与氢气燃料电池的能量密度之比为1:2。