亚氯酸钠( NaCl02)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38
28.
a．将
b．稀释
c．将
29.吸收塔内反应的化学方程式为 ，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是____。
30.从“母液”中可回收的主要物质是 。
31.从吸收塔中可获得NaCl02溶液，从NaCl02溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为：
①减压，55℃蒸发结晶；
②_______________；
③ ___________________；
④低于60℃干燥，得到成品。
从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体; 从吸收塔中可获得NaCl02溶液，从NaCl02溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为：
①减压，55℃蒸发结晶；
②过滤；
③38-60℃温水洗涤；
④低于60℃干燥，得到成品。
考察知识点
- 氯气的化学性质
同考题推荐
正确答案
2ClO3-＋SO2＝2ClO2↑＋SO42- b
解析
考查方向
本题主要考查了物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,制备实验方案的设计。
解题思路
ClO3-中氯元素为+5价做氧化剂， SO2具有还原性。
易错点
本题考查物质的制备实验的工业设计，题目难度中等，本题注意把握物质的性质，从质量守恒的角度以及氧化还原反应的特点判断生成物，为解答该题的关键，也是易错点。
正确答案
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，防止H2O2分解
解析
吸收塔中发生的是二氧化氯与氢氧化钠、过氧化氢发生反应生成亚氯酸钠（NaClO2），Cl元素的化合价降低，则过氧化氢中的O元素的化合价升高，所以产物在还有氧气生成，根据元素守恒可知产物中有水生成，所以化学方程式是2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑;过氧化氢受热易分解，所以吸收塔的温度不能超过20℃；
考查方向
本题主要考查了物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,制备实验方案的设计。
解题思路
吸收塔中发生的是二氧化氯与氢氧化钠、过氧化氢发生反应生成亚氯酸钠（NaClO2），Cl元素的化合价降低，则过氧化氢中的O元素的化合价升高;过氧化氢受热易分解；
易错点
本题考查物质的制备实验的工业设计，题目难度中等，本题注意把握物质的性质，从质量守恒的角度以及氧化还原反应的特点判断生成物，为解答该题的关键，也是易错点。
正确答案
Na2SO4
解析
从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4；
考查方向
本题主要考查了物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,制备实验方案的设计。
解题思路
从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4；
易错点
本题考查物质的制备实验的工业设计，题目难度中等，本题注意把握物质的性质，从质量守恒的角度以及氧化还原反应的特点判断生成物，为解答该题的关键，也是易错点。
正确答案
过滤；38-60℃温水洗涤
解析
从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体; 从吸收塔中可获得NaCl02溶液，从NaCl02溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为：
①减压，55℃蒸发结晶；
②过滤；
③38-60℃温水洗涤；
④低于60℃干燥，得到成品。
考查方向
本题主要考查了物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,制备实验方案的设计。
解题思路
从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体; 从吸收塔中可获得NaCl02溶液。
易错点
本题考查物质的制备实验的工业设计，题目难度中等，本题注意把握物质的性质，从质量守恒的角度以及氧化还原反应的特点判断生成物，为解答该题的关键，也是易错点。
正确答案
74.21%
解析
因为是用Na2S203标准液滴定到终点，反应是I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-，，I2与指示剂淀粉产生蓝色，故由反应中I元素守恒可知，ClO2-----2I2---- S4O62-25.00 mL待测液计算出n（NaClO2）；再计算出m（NaClO2）样品中该样品中NaClO2的质量分数为74.21%。
考查方向
本题主要考查了物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,制备实验方案的设计。
解题思路
因为是用Na2S203标准液滴定到终点，反应是I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-，，由反应中I元素守恒，ClO2-----2I2---- S4O62-计算。
易错点
本题考查物质的制备实验的工业设计，题目难度中等，本题注意把握物质的性质，从质量守恒的角度以及氧化还原反应的特点判断生成物，为解答该题的关键，也是易错点。