电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。现从废料（含Co3O4、Al、Si、Li2O、Fe2O3等物质）中提纯电子级钴的氧化物，其工业制取流程如下：
已知：
③ 物质的溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；②钴元素常见的化合价为+ 2和+ 3；
③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。
8.废料在处理前要粉碎，其主要目的是（回答两个方面） ；
步骤I得到的滤液A中的溶质为 （填化学式）。
9.步骤II中有黄绿色气体生成，有关含钴化合物发生反应的离子方程式为 。
10.步骤III中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH的取值范围为 ；滤渣B的主要成分为 。
11.步骤I、III、IV中均用到的分离提纯方法为 ，在实验室中完成该操作用到的玻璃仪器是 。
12. 5.49gCoC2O4·2H2O（其相对分子质量为183）经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析如下表。
290℃~320℃时若生成两种气体，则发生反应的化学方程式为 ，400℃~500℃所得固体的化学式为 。
正确答案
增加反应物的接触面积，加快化学反应速率，提高原料利用率等；NaAlO2、Na2SiO3；
解析
废料加入氢氧化钠溶液碱浸，得到钴渣，为充分反应溶解，增加反应物的接触面积，加快化学反应速率，提高原料利用率，将废料粉碎；Co3O4、Al、Si、Li2O、Fe2O3等物质加入氢氧化钠溶液碱浸，Al、Si溶于氢氧化钠，分别得到NaAlO2、Na2SiO3，故答案为：增加反应物的接触面积，加快化学反应速率，提高原料利用率等；NaAlO2、Na2SiO3；
考查方向
解题思路
废料加入氢氧化钠溶液碱浸，得到钴渣，为充分反应溶解，增加反应物的接触面积，加快化学反应速率，提高原料利用率，将废料粉碎；Co3O4、Al、Si、Li2O、Fe2O3等物质加入氢氧化钠溶液碱浸，Al、Si溶于氢氧化钠。
易错点
本题考查根据物质性质设计分离方案，依据的是物质的性质，常见的是酸溶或碱溶，题目难度不大。
正确答案
Co3O4+8H++2Cl－=3Co2++Cl2↑+4H2O ；
解析
有黄绿色气体生成，判断为氯气，浓盐酸被氧化，Co3O4是氧化剂，强氧化性来自钴元素从+3价到+2价，利用电子守恒、质量守恒配平，Co3O4+8H++2Cl－=3Co2++Cl2↑+4H2O，故答案为：Co3O4+8H++2Cl－=3Co2++Cl2↑+4H2O；
考查方向
解题思路
有黄绿色气体生成，判断为氯气，浓盐酸被氧化，Co3O4是氧化剂，强氧化性来自钴元素从+3价到+2价，利用电子守恒、质量守恒配平。
易错点
本题考查化学方程式书写，根据题目信息，步骤II中有黄绿色气体生成，判断为氯气，说明发生了氧化还原反应，题目中钴元素化合价是提示信息。
正确答案
3.2≤pH＜7.15；LiF、Fe(OH)3
解析
依据表中数据分析判断加入碳酸钠调节溶液PH，沉淀铁离子，但不能沉淀钴离子，步骤中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，为沉淀完全铁离子，应使溶液的pH应当大于3.2；但不能沉淀钴离子，保证pH应当不超过7.15，废渣中的主要成分除了LiF外还有Fe(OH)3；故答案为：3.2≤pH＜7.15；LiF、Fe(OH)3
考查方向
沉淀溶解平衡
解题思路
依据表中数据分析判断加入碳酸钠调节溶液PH，沉淀铁离子和锂离子，但不能沉淀钴离子；
正确答案
过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒；
解析
分离方法的选择是根据混合物的性质来确定，步骤I、III、IV都是分离固体液体，选用方法是过滤；在实验室中完成该操作用到的玻璃仪器烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒；
考查方向
解题思路
分离方法的选择是根据混合物的性质来确定，步骤I、III、IV都是分离固体液体，选用方法是过滤；
易错点
本题考查分离方法的选择和试用的仪器，分离方法的选择是根据混合物的性质来确定。
正确答案
CoC2O4
解析
5.49gCoC2O4·2H2O（其相对分子质量为183），从质量分别是4.41、2.25、2.41，可以计算固体的相对分子质量。对应关系式：
CoC2O4·2H2O（其相对分子质量为183），Co相对原子质量=59，
183-147=36，150~210℃发生反应为CoC2O4·2H2O失去两个结晶水，故4.41g固体化学式是CoC2O4；
290℃~320℃时固体质量2.25g，固体相对分子质量=75，分子式CoO，损失部分化学式C3O4，因为产物为两种气体，推知是CO和CO2，相关方程式CoC2O4
83.3不合题意，因此固体3的相对分子质量是83.3的倍数，合理答案83.3×3=241
400℃~500℃所得固体是CoO在空气中灼烧所得，应该是钴元素的氧化物，设分子式为ComOn
59m+16n=241，合理答案：Co3O4
考查方向
解题思路
5.49gCoC2O4·2H2O（其相对分子质量为183），从质量分别是4.41、2.25、2.41，可以计算固体的相对分子质量，进而推断固体分分子式级相关的化学方程式。
易错点
本题考查利用固体质量变化，进行差量连续计算，根据固体质量推断固体的相对分子质量，进一步计算产物中气体的成分。