30．某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：

（1）在实验室中，欲用37％（密度为1．19 g·mL-1）的盐酸配制500 mL 6 mol·L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有________、________。

（2）①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是________（填下列各项中序号）。

②CuCl2溶液中存在如下平衡：

欲用实验证明滤液A（绿色）中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是________（填下列各项中序号）。

　a．FeCl3固体   

　b．CuCl2固体  

　c．蒸馏水

（3）某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。

①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为：

第①步转化主要在200～300oC范围内进行，该步转化的化学方程式为 _______________。

②300～400oC范围内，固体质量明显增加的原因是________，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是_____（填下列各项中序号）。

　a．一阶段    b．二阶段    

　c．三阶段    d．四阶段

③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。

a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是________。

b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物。你认为装置D中原来盛有的溶液为________溶液。

c．若原CuS矿样的质量为10.0 g，在实验过程中，保持温度在760oC左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8.0 g，则原矿样中CuS的质量分数为________。