从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
已知：①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如右图所示。
②室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝2.0×10-20，当溶液中某种离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全，
③Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃。
请回答下列问题：
20.电解精炼银时，粗银做 极（填“阴”或“阳”），电解质选用________溶液，阴极电极反应为 。
21.在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范围在 ，若控制不当，使NaOH过量可能会引起的反应的离子方程式为 。
22.煅烧过程中发生多步反应，写出最终生成CuAlO2的反应的化学方程式： 。
23.若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上1.0 kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液 L。
正确答案
阳；AgNO3；Ag++e-=Ag
解析
电镀法精炼银时，粗银为阳极，精银为阴极，选用AgNO3作为电解质溶液，阳极上失电子变成离子进入溶液了：Ag-e-=Ag+，阴极银离子得到电子形成单质银：Ag++e-=Ag，
故答案为：阳；AgNO3；Ag++e-=Ag；
考查方向
解题思路
根据电解原理分析判断，电镀法精炼银时，粗银为阳极，精银为阴极；
易错点
电极反应式的书写
正确答案
6.65-12； Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
解析
未煮沸之前是Cu(OH)2和Al(OH)3，煮沸后Cu(OH)2分解产生氧化铜，可知B为Al(OH)3和CuO，在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范围在铝离子和铜离子全部沉淀。氢氧化铝沉淀完全PH=12，室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.0×10-20．（lg5=0.7），Cu2+全部沉淀时，
故答案为：6.65-12； Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
考查方向
解题思路
由工艺流程图可知，废料在空气中熔炼时，Cu被氧化，滤渣中含有CuO及少量Ag，向滤渣中加入硫酸进行酸浸，CuO与硫酸反应，过滤得到硫酸铜溶液（含有硫酸），滤渣A为Ag；在硫酸铜溶液中加入硫酸铝、氢氧化钠，煮沸、过滤得到Al(OH)3和CuO，灼烧会得到CuO、Al2O3，二者煅烧可得到CuAlO2，
依据图象和溶度积常数计算铜离子和铝离子完全沉淀所需的PH，未煮沸之前是Cu(OH)2和Al(OH)3，Cu(OH)2分解的温度为80℃判断产物，根据氢氧化铝显两性能与碱反应；
易错点
溶度积常数计算
正确答案
4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑
解析
反应前Cu为+2价，反应后为+1，化合价降低1，Al化合价没有变化，所以氧元素的化合价升高，生成氧气，反应前氧为-2价，反应后为0，化合价升高2，两者的最小公倍数是2，再根据原子守恒得：4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑，
故答案为：4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑；
考查方向
解题思路
Al(OH)3和CuO灼烧会得到CuO、Al2O3，二者煅烧可得到CuAlO2，根据化合价升降总数相等以及原子守恒来配平；
易错点
方程式的配平
正确答案
5
解析
由关系式：Cu～CuAlO2得
由关系式：Al2(SO4)3～2CuAlO2得Al2(SO4)3=
故答案为：5；
考查方向
解题思路
根据铜元素守恒建立关系式：Cu～CuAlO2来计算；根据铝元素守恒建立关系式：Al2(SO4)3～2CuAlO2来计算．
易错点
根据元素守恒找准关系式