氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义。
Ⅰ.合成氨是最重要的人工固氮： N2(g)+3H2(g) 
31. —定温度下，在容积为1L的密闭容器中，加入ImolN2和3molH2，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下反应的平衡常数K= (此处不要求写单位)；保持容器体积不变，再向容器中加入lmolN2，3molH2反应达到平衡时，氢气的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)
32.标准状况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中.则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为 。
33.将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO2气体，充分反应后，过滤所得滤液为(NH4)2SO4溶液，该过程的化学方程式为 。
II.随着研究的不断深入，科学家发明了越來越多有关氮的固定方法。
34.20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现常压、570℃高温的电解法合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如下，阴极的电极反应式为 。
35.近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：
2N2(g)+6H2O(l) 
2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g) 
正确答案
25/12 (或2.08) 增大
解析
保持容器体积不变，再向容器中加入lmolN2，3molH2，相当于在2L容器中加入2molN2、6molH2反应达到平衡时再缩小体积到1L，此时平衡正向移动，氢气的转化率增大；
考查方向
解题思路
利用平衡三行式，结合平衡常数的涵义计算此反应的平衡常数；保持容器体积不变，再向容器中加入lmolN2，3molH2，相同于原容器在恒温条件下2molN2、6molH2建立平衡，依据等效平衡理论，相当于由2倍容器体积的基础上再缩小到原体积，据此判断平衡移动的方向，确定氢气的转化率变化；
易错点
本题考查化学平衡常数及转化率，保持容器体积不变，再向容器中加入lmolN2，3molH2，相同于原容器在恒温条件下2molN2、6molH2建立平衡，依据等效平衡理论，相当于由2倍容器体积的基础上再缩小到原体积，据此判断平衡移动的方向，确定氢气的转化率变化。
正确答案
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
解析
标准状况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中得到NH4Cl溶液，NH4+的水解使得溶液显酸性，即c(H+)>c(OH−)，再结合溶液中的电荷守恒可知溶液中各离子浓度的顺序由大到小为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ；
考查方向
解题思路
标准状况下，若将22.4mL的氨气，即0.001mol氨气通入100mLpH为2的盐酸中（HCl的物质的量为0.001mol），所得溶液为NH4Cl，结合离子的水解和电荷守恒判断各离子浓度的大小；
易错点
本题考查离子浓度大小的比较，注意铵根离子的水解。
正确答案
CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4 (未写沉淀符号不扣分)
解析
将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO2气体，可得到碳酸钙沉淀，同时过滤得滤液为(NH4)2SO4溶液，发生反应的化学方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4；
考查方向
解题思路
将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO2气体，过滤得滤液为(NH4)2SO4溶液，根据反应原理可知同时得到碳酸钙沉淀，结合原子守恒可写出此反应的化学方程式；
易错点
本题考查化学方程式的书写，注意不要丢了沉淀符号。
正确答案
N2+6e-+6H+ = 2NH3
解析
电解池中氮气在阴极得电子生成氨气，其电极方程式为：N2+6e-+6H+ = 2NH3；
考查方向
解题思路
氮气在阴极得电子生成氨气；
易错点
本题考查电极反应式的书写，注意分析题干信息，注意基础知识的积累与应用。
正确答案
+1530.0kJ·mol-1 （不写“+”、没写单位均不计分）
解析
已知：①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，
②2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，
由盖斯定律：①×2−②×3得2N2(g)+6H2O(l) ⇌4NH3(g)+3O2(g)，△H=(−92.4kJ⋅mol−1)×2−(−571.6kJ⋅mol−1)×3=+1530kJ⋅mol−1。
考查方向
解题思路
已知：①N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，
②2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，
由盖斯定律：①×2-②×3得2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g），据此分析；
易错点
本题考查盖斯定律的应用，答案书写注意“+”和单位。