13.已知下列实验事实:
① Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;
② 向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液;
③ 将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝。
下列判断不正确的是( )
化合物KCrO2中,K为+1价,O为-2价,由化合物中正负化合价的倒数和为0,则Cr元素为+3价,故A正确;由反应①可知,氧化铬与酸、碱反应生成盐和水,为两性氧化物,故B正确;实验②中发生氧化还原反应,Cr元素的化合价由+3价升高为+6价,则过氧化氢中O元素的化合价降低,所以证明H2O2有氧化性,故C错误;由③中溶液变蓝,生成碘单质可知,发生氧化还原反应,Cr元素的化合价降低,I元素的化合价升高,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,证明氧化性为Cr2O72->I2,故D正确。
故选C。
① 中,氧化铬与酸、碱反应生成盐和水,为两性氧化物;
② 中,发生氧化还原反应,Cr元素的化合价由+3价升高为+6价,则过氧化氢中O元素的化合价降低;
③ 中,溶液变蓝,生成碘单质,则发生氧化还原反应,Cr元素的化合价降低,I元素的化合价升高,以此来解答。
本题考查了氧化还原反应的规律及应用,是高考必考内容,意在考查考生对氧化还原反应的理解与应用能力,注意相关基础知识的积累,根据化合价的升降进行分析。