Ⅰ.2013年6月“蛟龙”号载人潜水器投入应用后，计划每年将有4至5个月的海上时间用于深海探矿。
II.无机盐X仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238，原子个数比为1︰1︰4。将23.8gX与水共热，生成一种有特殊臭味的气体单质A和某强酸的酸式盐溶液B，B的焰色反应呈黄色，在溶液B中加入足量的BaCl2溶液，产生46.6g白色沉淀。请推测并回答：
14．“蛟龙”号外壳是用特殊的钛铝合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力。
①铝元素在周期表中的位置是 ▲ 。
②工业上可以用电解法或金属热还原法制金属钛。电解熔融的TiCl4可以制得金属钛，则TiCl4为 ▲ 化合物（填“离子”或“共价”）；在1070K 用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得多孔的海绵钛，该反应的化学方程式 ▲ 。
15．锰结核中的黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一。据报道，有一种名叫Thibacillus ferroxidans的细菌，在硫酸溶液中利用氧气可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，试配平该反应的化学方程式： CuFeS2+ H2SO4+ O2 = CuSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O
16．单质A有很强的氧化性，可用于净化空气，饮用水消毒等。A中组成元素的简单离子结构示意图为 ▲ 。
17．X的化学式 ▲ 。
18．实验室可通过低温电解B溶液制备X。该电解反应的化学方程式 ▲ 。
19.X氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫。在碱性条件下，X氧化NO的离子方程式 ▲ 。
20.振荡，观察现象。若加入硫酸铜溶液的反应快，说明Cu2＋起了催化作用，反之Cu2＋不起作用。写出X与铜反应的化学方程式 ▲ ，判断该同学设计的验证方法合理性并说明理由 ▲ 。
考察知识点
- 有机化合物命名
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9．下表中对应关系正确的是（ ）
11．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：
（1）浸出：浸出时温度控制在90℃~95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是_______，植物粉的作用是_______。
（2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5~5.5；
②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是_______；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式_____________________。
（3）制备：在30 ℃~35 ℃下, 将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中, 控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。温度控制35 ℃以下的原因是______________；该反应的化学方程式为_____________________；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是______________。
（4）计算：室温下，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=2.6×10-5 ，已知离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，表示该离子沉淀完全。若净化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度。
5．烷烃
的命名正确的是
正确答案
①第三周期ⅢA族；②离子；2Mg+TiCl4
解析
①对应主族元素，周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数，Al原子原子核外电子层数为3、最外层电子数为3，则Al处于周期表中：第三周期ⅢA族，故答案为：第三周期ⅢA族；
②电解熔融的TiCl4可以制得金属钛，TiCl4在熔融状态下可以导电，属于离子化合物；在1070K 用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得多孔的海绵钛，即发生还原反应生成Ti与氯化镁，反应方程式为：2Mg+TiCl4
考查方向
解题思路
①Al原子原子核外电子层数为3、最外层电子数为3；
②电解熔融的TiCl4可以制得金属钛，TiCl4在熔融状态下可以导电，属于离子化合物；
在1070K 用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得多孔的海绵钛，即发生还原反应生成Ti与氯化镁；
易错点
第一题考查氧化还原反应配平、结构与位置关系、信息获取与迁移应用等，掌握氧化还原反应常用配平方法，第二题题考查无机物推断，属于计算型推断，题目素材在中学中比较陌生，侧重考查学生计算能力、分析推理能力、元素化合物知识以及对知识的迁移运用能力，难度中等。
正确答案
4；2；17；4；2；2。
解析
CuFeS2中Fe元素化合价由+2升高为+3价，S元素化合价由﹣2价升高为+6价，总共升高17价，氧气中氧气化合价由0价降低为﹣2价，总降低4价，化合价升降最小公倍数为68，故CuFeS2的系数为4、O2的系数为17，根据原子守恒配平后方程式为：4 CuFeS2+2 H2SO4+17 O2═4CuSO4+2 Fe2(SO4)3+2 H2O，
故答案为：4；2；17；4；2；2。
考查方向
解题思路
CuFeS2中Fe元素化合价由+2升高为+3价，S元素化合价由﹣2价升高为+6价，总共升高17价，氧气中氧气化合价由0价降低为﹣2价，总降低4价，化合价升降最小公倍数为68，故CuFeS2的系数为4、O2的系数为17，再根据原子守恒配平。
易错点
第一题考查氧化还原反应配平、结构与位置关系、信息获取与迁移应用等，掌握氧化还原反应常用配平方法，第二题题考查无机物推断，属于计算型推断，题目素材在中学中比较陌生，侧重考查学生计算能力、分析推理能力、元素化合物知识以及对知识的迁移运用能力，难度中等。
正确答案
解析
单质A为O3，组成元素的简单离子结构示意图为：
考查方向
解题思路
无机盐X仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238，23.8gX的物质的量为
易错点
第一题考查氧化还原反应配平、结构与位置关系、信息获取与迁移应用等，掌握氧化还原反应常用配平方法，第二题题考查无机物推断，属于计算型推断，题目素材在中学中比较陌生，侧重考查学生计算能力、分析推理能力、元素化合物知识以及对知识的迁移运用能力，难度中等。
正确答案
Na2S2O8；
解析
X的化学式为：Na2S2O8，故答案为：Na2S2O8；
考查方向
解题思路
无机盐X仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238，23.8gX的物质的量为
易错点
第一题考查氧化还原反应配平、结构与位置关系、信息获取与迁移应用等，掌握氧化还原反应常用配平方法，第二题题考查无机物推断，属于计算型推断，题目素材在中学中比较陌生，侧重考查学生计算能力、分析推理能力、元素化合物知识以及对知识的迁移运用能力，难度中等。
正确答案
2NaHSO4
解析
实验室可通过低温电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8，该电解反应的化学方程式为：2NaHSO4
考查方向
解题思路
无机盐X仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238，23.8gX的物质的量为
易错点
第一题考查氧化还原反应配平、结构与位置关系、信息获取与迁移应用等，掌握氧化还原反应常用配平方法，第二题题考查无机物推断，属于计算型推断，题目素材在中学中比较陌生，侧重考查学生计算能力、分析推理能力、元素化合物知识以及对知识的迁移运用能力，难度中等。
正确答案
3S2O82﹣+2NO+8OH﹣=6SO42﹣+2NO3﹣+4H2O
解析
X氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫．在碱性条件下，Na2S2O8氧化NO的离子方程式为：3S2O82﹣+2NO+8OH﹣=6SO42﹣+2NO3﹣+4H2O，故答案为：3S2O82﹣+2NO+8OH﹣=6SO42﹣+2NO3﹣+4H2O；
考查方向
解题思路
无机盐X仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238，23.8gX的物质的量为
易错点
第一题考查氧化还原反应配平、结构与位置关系、信息获取与迁移应用等，掌握氧化还原反应常用配平方法，第二题题考查无机物推断，属于计算型推断，题目素材在中学中比较陌生，侧重考查学生计算能力、分析推理能力、元素化合物知识以及对知识的迁移运用能力，难度中等。
正确答案
Na2S2O8+Cu=Na2SO4+CuSO4 该同学的验证方法不合理，因为加入CuSO4溶液，反应速率快也可能是SO42﹣起催化作用
解析
Na2S2O8与铜反应的化学方程式：Na2S2O8+Cu=Na2SO4+CuSO4，该同学的验证方法不合理，因为加入CuSO4溶液，反应速率快也可能是SO42﹣起催化作用，
故答案为：Na2S2O8+Cu=Na2SO4+CuSO4；该同学的验证方法不合理，因为加入CuSO4溶液，反应速率快也可能是SO42﹣起催化作用。
考查方向
解题思路
无机盐X仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238，23.8gX的物质的量为
易错点
第一题考查氧化还原反应配平、结构与位置关系、信息获取与迁移应用等，掌握氧化还原反应常用配平方法，第二题题考查无机物推断，属于计算型推断，题目素材在中学中比较陌生，侧重考查学生计算能力、分析推理能力、元素化合物知识以及对知识的迁移运用能力，难度中等。