CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。
35.① 用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为 ▲ 。
② 用CO、O2和固体电解质还可以制成如下图1所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为 ▲ 。
36.联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。
①在图示2的转化中，化合价不变的元素是 ▲ (填元素名称)。
②在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将 ▲ (填“增大”、“减小”或“不变”)。转化中当有1 mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为 ▲ 。
③加入NaClO时发生的反应为：Cu(NH3)＋2ClO－＋2OH－＝Cu(OH)2↓＋2N2H4↑＋2Cl－＋2H2O
该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有 ▲ 、 ▲ 。
37.CO与SO2在铝矾土作催化剂、773 K条件下反应生成CO2和硫蒸气，该反应可用于从烟道气中回收硫，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如图3所示，写出该反应的化学方程式： ▲ 。
正确答案
①2CO+O2+4OH－＝2CO32－+2H2O。 ② CO+O2－—2e-＝CO
解析
①原电池中负极失去电子，正极得到电子，则用CO、O2和KOH溶液制成的碱性燃料电池中负极CO失去电子，正极氧气得到电子，则该电池反应的离子方程式为2CO+O2+4OH－＝2CO32－+2H2O。②d电极通入的是CO，是负极，则电极反应式为CO+O2－—2e-＝CO2。
考查方向
解题思路
①原电池中负极失去电子，正极得到电子，则用CO、O2和KOH溶液制成的碱性燃料电池中负极CO失去电子，正极氧气得到电子，则该电池反应的离子方程式为2CO+O2+4OH－＝2CO32－+2H2O。②d电极通入的是CO，是负极，则电极反应式为CO+O2－—2e-＝CO2。
易错点
正负电极反应的分与书写。
正确答案
①氢、钠 ② 增大 1mol ③ 氢氧化铜分解、降低联氨溶解度使其从溶液中逸出。
解析
联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。①在图示的转化中，铜元素的化合价从＋2价降低到＋1价，氧元素的化合价从0价降低到—2价，氮元素的化合价从—3价升高到0价，氯元素的化合价从＋1价降低到—1价，因此化合价不变的元素是氢、钠。②在转化过程中通入氧气发生反应后有水生成，因此溶液的pH将增大。转化中当有1molN2H4参与反应时，转移4mol电子，则根据电子得失守恒可知需要消耗O2的物质的量为4mol÷4＝1mol。③加热能使氢氧化铜分解，同时降低气体的溶解度，因此该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有氢氧化铜分解、降低联氨溶解度使其从溶液中逸出。
考查方向
解题思路
联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图2所示。①在图示的转化中，铜元素的化合价从＋2价降低到＋1价，氧元素的化合价从0价降低到—2价，氮元素的化合价从—3价升高到0价，氯元素的化合价从＋1价降低到—1价，因此化合价不变的元素是氢、钠。②在转化过程中通入氧气发生反应后有水生成，因此溶液的pH将增大。转化中当有1molN2H4参与反应时，转移4mol电子，则根据电子得失守恒可知需要消耗O2的物质的量为4mol÷4＝1mol。③加热能使氢氧化铜分解，同时降低气体的溶解度，因此该反应需在80℃以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有氢氧化铜分解、降低联氨溶解度使其从溶液中逸出。
易错点
根据电子得失守恒可知需要消耗O2的物质的量为4mol÷4＝1mol。。
正确答案
4CO+2SO2＝4CO2+S2
解析
根据图像可知一种反应物和生成的变化量相等，这说明这两种物质是CO和CO2。而另一种反应物和生成物的变化量之比是2：1，所以生成物是S2，则反应的化学方程式为4CO+2SO2＝4CO2+S2。
考查方向
解题思路
根据图像可知一种反应物和生成的变化量相等，这说明这两种物质是CO和CO2。而另一种反应物和生成物的变化量之比是2：1，所以生成物是S2，则反应的化学方程式为4CO+2SO2＝4CO2+S2。
易错点
根据图像反应物和生成的变化量来推导反应物和生成物的比例。
教师点评
考查原电池原理以及氧化还原滴定的应用。
考查原电池原理以及氧化还原滴定的应用。