选择题2.0分
化学
21. 电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气。工作原理如图1所示，c（ Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2。
已知：FeO42-为紫红色；Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原；溶液中OH-浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。下列说法错误的是（ ）
正确答案及相关解析
正确答案
C
解析
A．阳极上铁失电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子和水，离子方程式为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，故A正确；B．镍电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，氢气具有还原性，根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止Na2FeO4与H2反应使产率降低，故B正确；C．Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，在M点，c（OH-）低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢，在N点：c（OH-）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低，故C错误；D．铁是阳极，电极反应式为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，Ni电极上氢离子放电，电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，图1中的离子交换膜为阴离子交换膜，OH-自左
考查方向
本题考查电解池原理，在近几年的各省高考题出现的频率较高.
解题思路
A．电解氢氧化钠溶液时，铁作阳极，阳极上铁失电子和氢氧根离子反应生成高铁酸根离子；B．Ni电极上氢离子放电，氢气具有还原性，根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原；C．Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，在M点，c（OH-）低，在N点：c（OH-）过高；D．图1中的离子交换膜为阴离子交换膜，电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高
易错点
电极反应的分析
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