某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．
已知：2NO2 + 2NaOH=== NaNO3 + NaNO2 + H2O
任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)．
21.E装置中制取NO2反应的化学方程式是 ．
22.若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是 ．
23.实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；
②在此条件下，NO2的转化率极低；
③ ．
24.此实验装置存在一个明显的缺陷是 ．
25.任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．
实验前，该小组同学提出三种假设．
假设1：二者不反应；
假设2：NO2能被Na2O2氧化；
假设3： ．
26.为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如右图所示)，重新组装，进行实验．
①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用) ．
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为 ．
考察知识点
- 氮族元素简介
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2．下列叙述正确的是（ ）
3．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
17．镁合金是重要的民用和航空材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、镀和铀的生产，氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等。
（1）氧化镁的电子式为_________。
（2）写出镁与TiCl4在高温条件下制取钛的化学方程式：_________。
（3）从海水中提取金属镁用到的主要化学药品有_______。
（4）某研究小组同学在实验室用卣块制备少量Mg（ClO3）2.6H2O，其流程如下：
已知：I卤块主要成分为MgCl2.6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质
Ⅱ 可选用的试剂：H2O2，稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO．
①加入BaCl2溶液的目的是_________．
②步骤X中需将Fe2+转化为Fe3+，所选的试剂为____________．
③Mg（ClO3）2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：_________．
正确答案
Cu + 4HNO3 （浓） === Cu（NO3）2 + 2NO2↑+ 2H2O
解析
浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为：Cu+4HNO3 （浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4HNO3 （浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O;
考查方向
解题思路
若NO2能够被NH3还原，则混合气体的颜色将变浅；
易错点
1、实验过程分析。
2、本题考查了氮及其化合物性质分析判断。
正确答案
C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案也可）
解析
二氧化氮是红棕色气体，如果能被氨气还原，生成无色气体氮气，则C装置中混合气体颜色变浅，
故答案为：C装置中混合气体颜色变浅;
考查方向
解题思路
实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象，说明二氧化氮反应的量很少，可能是反应速率降低，或者二氧化氮的转化率较低；
易错点
1、实验过程分析。
2、本题考查了氮及其化合物性质分析判断。
正确答案
在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。
解析
造成未能观察到C装置中的预期现象可能原因是：在此条件下，该反应的化学反应速率极慢或NO2的转化率极低导致反应现象变化不明显，故答案为：在此条件下，该反应的化学反应速率极慢;
考查方向
解题思路
铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，依据反应写出离子方程式；
二氧化氮是红棕色气体，如果能被氨气还原，生成无色气体氮气，则C装置中混合气体颜色变浅；造成未能观察到C装置中的预期现象可能原因是：在此条件下，该反应的化学反应速率极慢或NO2的转化率极低导致反应现象变化不明显；铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应写出离子方程式为；Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
易错点
1、实验过程分析。
2、本题考查了氮及其化合物性质分析判断。
正确答案
缺少尾气吸收装置
解析
二氧化氮是有毒气体，氨气是有刺激性气味的气体，所以都不能直接排空，要进行尾气处理才能排空，故答案为：缺少尾气吸收装置;
考查方向
本题主要考查了氮的氧化物的性质及其对环境的影响；性质实验方案的设计．
易错点
1、实验过程分析。
2、本题考查了氮及其化合物性质分析判断。
正确答案
NO2能被Na2O2还原（其他合理答案也可）
解析
Na2O2中O为-1价，可以被NO2氧化，也可以被Na2O2还原，
故答案为：NO2能被Na2O2还原;
考查方向
易错点
1、实验过程分析。
2、本题考查了氮及其化合物性质分析判断。
正确答案
① EDBDF或EDBF ;
② 2NO2 + Na2O2 === 2NaNO3
解析
验证过氧化钠和二氧化氮反应，首先要用E装置制取二氧化氮，因为制取的二氧化氮气体中含有水蒸气，水能和过氧化钠反应而造成干扰，所以要用D装置除去水蒸气，然后较纯净的二氧化氮通过B装置，未反应的二氧化氮有毒不能直接排空，所以最后要进行尾气处理，选用图2装置处理尾气，所以装置的合理连接顺序是EDBDF或EDBF;B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成，过氧化钠作氧化剂，则二氧化氮中氮元素失电子化合价升高而作还原剂，所以氮元素只能转化为+5价，且生成物是纯净物，所以是硝酸钠，反应方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3，故答案为：EDBDF或EDBF; 2NO2+Na2O2═2NaNO3．
考查方向
本题主要考查了氮的氧化物的性质及其对环境的影响；性质实验方案的设计．
易错点
1、实验过程分析。
2、本题考查了氮及其化合物性质分析判断。