某班同学用如下实验探究Na2CO3、NaHCO3的性质。回答下列问题：
27.甲组同学分别取1.0g Na2CO3、NaHCO3固体，各滴加几滴水，发现盛Na2CO3的试管温度上升，而盛NaHCO3的试管温度下降；原因是__________。
28.乙组同学分别取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH变化与盐酸体积的关系如图所示：
① 碳酸钠与盐酸反应pH有两次突变，达到两次反应终点，分别是______（填A、B、C、D或E）。
② B点的主要溶质是_________（用化学式表示）。
③ B点______（填“大于”或“小于”) D点的pH，主要原因是_____________。
29.丙组同学预测NaHCO3有酸性，向其溶液加入镁粉，发现有气泡和沉淀生成，写出化学方程式：___________________________。
正确答案
碳酸钠与水反应生成Na2CO3·xH2O，属于放热反应；NaHCO3只有溶解扩散现象，吸收热量
解析
Na2CO3、NaHCO3固体，各滴加几滴水，是碳酸钠与水反应生成结晶水合物，是放热反应，而碳酸氢钠是溶解于水是吸热的过程，
故答案为：碳酸钠与水反应生成Na2CO3•xH2O，属于放热反应；NaHCO3只有溶解扩散现象，吸收热量；
考查方向
解题思路
Na2CO3、NaHCO3固体，各滴加几滴水，是碳酸钠与水反应生成结晶水合物，是放热反应，而碳酸氢钠是溶解于水是吸热的过程；
易错点
本题考查放热反应与吸热反应，掌握常见放热反应与吸热反应的类型是解题的关键，平时要注意基础知识的积累，难度不大。
正确答案
①BC；②NaCl和NaHCO3；③小于 B点溶液溶解了少量二氧化碳，同时NaHCO3的浓度低于D点
解析
①碳酸钠与盐酸反应首先碳酸钠转化为碳酸氢钠，所以第一次溶液呈碱性，达到两次反应终点是B，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠，呈中性，达到两次反应终点是C，故选：BC，
故答案为：BC；
②由①知B点的主要溶质是NaCl和NaHCO3，
故答案为：NaCl和NaHCO3；
③B点溶液溶解了少量二氧化碳，使溶液呈酸性，同时B点碳酸氢钠的浓度小于D点碳酸氢钠的浓度，所以B点的pH小于D点的pH，
故答案为：小于；B点溶液溶解了少量二氧化碳，同时NaHCO3的浓度低于D点；
考查方向
解题思路
①碳酸钠与盐酸反应首先碳酸钠转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠；
②由①知B点的主要溶质是NaCl和NaHCO3；
③B点溶液溶解了少量二氧化碳，使溶液呈酸性，同时B点碳酸氢钠的浓度小于D点碳酸氢钠的浓度，所以B点的pH小于D点的pH；
易错点
本题考查钠的重要化合物的性质与应用，掌握碳酸钠与碳酸氢钠的性质是解题的关键，注意结合图形进行分析，难度不大。
正确答案
2NaHCO3+Mg=MgCO3↓+Na2CO3+H2↑
解析
NaHCO3有酸性，所以碳酸氢根离子电离产生氢离子和碳酸根离子，氢离子与镁反应生成氢气和镁离子，所以反应方程式为：2NaHCO3+Mg=MgCO3↓+Na2CO3+H2↑，
故答案为：2NaHCO3+Mg=MgCO3↓+Na2CO3+H2↑。
考查方向
解题思路
NaHCO3有酸性，所以碳酸氢根离子电离产生氢离子和碳酸根离子，氢离子与镁反应生成氢气和镁离子，由此分析解答；
易错点
本题考查碳酸氢钠的性质，平时要注意基础知识的积累，抓住题目所给提示是解题的关键，难度不大。