5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水，由离子共存可知，一定含有：Na2CO3、Ba（OH）2，

①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，说明生成氢氧化铜与硫酸钡，故A、C分别为Ba（OH）2、CuSO4中的一种；

②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体，说明生成氢氧化铁与二氧化碳，应碳酸钠与铁盐发生双水解反应，B、E分别为Na2CO3、铁盐中的一种；

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象，结合①可知，C为Ba（OH）2、D为铝盐，故A为CuSO4；

④B溶液与D溶液混合后无现象，结合②可知，B为铁盐，E为Na2CO3，

⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol•L﹣1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，D含有NO3﹣，结合③可知D为Al（NO3）3，

综上所述，可知B中含有Cl﹣，故B为FeCl3，据此解答.

步骤②，E为Na2CO3溶液，B为FeCl3溶液，二者发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，

D为Al（NO3）3溶液，铝盐溶液显酸性，因为铝离子水解生成氢离子，即 Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，所以向溶液中滴入石蕊试液，溶液会由无色变成红色；

38.4 g Cu的物质的量为： =0.6mol，步骤⑤中发生的离子反应方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO+4H2O，若要将Cu片完全溶解，需要氢离子的物质的量为1.6mol，故至少加入稀H2SO4的体积设为V，即1.6mol/L×V×2=1.6mol，解V=500mL，故答案为：500.