［化学——选修化学与技术］
工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：
18.卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为 _；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_ （已知产物之一为CaS）；
19.氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
①图中的中间产物C是_______，D_______。（写化学式）；
②装置乙中发生反应的化学方程式为___ _ __；
20.联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是 ；
21.有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？
。
正确答案
①NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑
解析
考查方向
解题思路
①98%浓硫酸为高沸点酸，能制取低沸点的酸氯化氢，食盐和浓硫酸反应生成氯化氢和硫酸钠； ②由题目信息可知，硫酸钠与石灰石、焦炭反应生成CaS、Na2CO3，根据元素守恒可知，还原C的氧化物CO或CO2生成；
【解析】①利用高沸点酸制备挥发性酸，且HCl极易溶于水，故利用直接使用98%浓硫酸和氯化钠制取氯化氢，反应为：NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4（浓） 
故答案为：NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑或2NaCl+H2SO4（浓） 
②由题目信息可知，硫酸钠与石灰石、焦炭反应生成CaS、Na2CO3，根据元素守恒可知，还原C的氧化物CO或CO2生成，故反应方程式为： Na2SO4+2C+CaCO3 
易错点
本题考查化学方程式书写，氯化氢和浓硫酸的性质是反应发生的根本原因，仔细分析题目所给信息是关键。
正确答案
①Ca(OH)2；NH3；
解析
①碳酸钙加热分解生成CaO与CO2，故A为CaO，B为CO2，CaO在熟化桶内与水反应生成氢氧化钙，故C为Ca(OH)2；氢氧化钙与氯化铵在混合池内反应生成氨气与氯化钙，故D为NH3，
故答案为：Ca(OH)2；NH3； ②氨气与氯化钠溶液混合后，在乙中与二氧化碳发生反应，生成NaHCO3、NH4Cl，反应方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl， 故答案为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl；
考查方向
解题思路
①碳酸钙加热分解生成CaO与CO2，故A为CaO，B为CO2，CaO在熟化桶内与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与氯化铵在混合池内反应生成氨气与氯化钙；
②氨气与氯化钠溶液混合后，在乙中与二氧化碳发生反应，生成NaHCO3、NH4Cl；
【解析】①碳酸钙加热分解生成CaO与CO2，故A为CaO，B为CO2，CaO在熟化桶内与水反应生成氢氧化钙，故C为Ca(OH)2；氢氧化钙与氯化铵在混合池内反应生成氨气与氯化钙，故D为NH3，
故答案为：Ca(OH)2；NH3；
②氨气与氯化钠溶液混合后，在乙中与二氧化碳发生反应，生成NaHCO3、NH4Cl，反应方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl，
故答案为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl；
易错点
本题考查工业流程分析，需要学生细读生产工艺图中各物质的变化进行解答，注意根据物质的主要性质分析工业装置和反应原理，题目难度中等．
正确答案
提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物CO2.
解析
该方法能提高原料的利用率，减少废渣的排放，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，可利用合成氨的产物CO2， 故答案为：提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物CO2；
考查方向
解题思路
能提高原料的利用率，减少废渣的排放，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，可利用合成氨的产物CO2；
【解析】该方法能提高原料的利用率，减少废渣的排放，保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，可利用合成氨的产物CO2，
故答案为：提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物CO2；
易错点
本题考查制碱法的工艺的流程，需要学生细读生产工艺图中各物质的变化进行解答，注意根据物质的主要性质分析工业装置和反应原理，题目难度中等．
正确答案
不可行；因为KHCO3的溶解度较大，且在常温下与KCl溶解度相差小，在铵盐水碳酸化时无法大量析出；
解析
由溶解曲线图可知KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，当温度高于40℃时，由图象可知，降温结晶时会析出较多的KCl，无法大量析出碳酸氢钾；
故答案为：不可行；因为KHCO3的溶解度较大，且在常温下与KCl溶解度相差小，在铵盐水碳酸化时无法大量析出。
考查方向
解题思路
不可行．因为KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，当温度高于40℃时，KHCO3的溶解度大于NH4Cl，降温结晶时会析出较多的KCl；
【解析】由溶解曲线图可知KHCO3和NH4Cl的溶解度相差不大，当温度高于40℃时，由图象可知，降温结晶时会析出较多的KCl，无法大量析出碳酸氢钾；
故答案为：不可行；因为KHCO3的溶解度较大，且在常温下与KCl溶解度相差小，在铵盐水碳酸化时无法大量析出；
易错点
本题考查根据溶解度曲线图像分析，学会进行对比分析，找出相同点和不同点，进行答题。