19.二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。
下列说法正确的是（ ）
A
电解时发生反应的离子方程式为：NH4++3Cl－
B
溶液X中大量存在的阴离子有Cl－、OH－
C
可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D
可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2
正确答案
解析
A.NH4Cl溶液中加入盐酸进行电解得到NCl3，NCl3溶液氮元素化合价﹣3价变化为+3价，在阳极发生氧化反应，阴极是氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，反应的化学方程式为：NH4++2H++3Cl﹣
B.上述分析可知NCl3与NaClO2按一定物质的量之比混合，在溶液中恰好反应生成ClO2与NH3，由氢元素守恒可知，有水参加反应，1molNCl3得到1molNH3，由ClO2﹣、ClO2中Cl原子与O原子之比均为1：2，结合电子守恒和电荷守恒可知，反应还生成NaCl与NaOH，溶液X中大量存在的阴离子有Cl﹣、OH﹣，故B正确；
C.二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，不可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3，故C错误；
D.明矾净水的原理是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体的吸附性，吸附悬浮杂质，不能吸收除去饮用水中残留的NaClO2，故D错误；
故选B
考查方向
解题思路
氯化铵溶液中加入盐酸通电电解，得到NCl3溶液氮元素化合价﹣3价变化为+3价，在阳极发生氧化反应，阴极是氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加热反应生成ClO2、NH3和溶液X，NCl3与NaClO2按一定物质的量之比混合，在溶液中恰好反应生成ClO2与NH3，由氢元素守恒可知，有水参加反应，1molNCl3得到1molNH3，由ClO2﹣、ClO2中Cl原子与O原子之比均为1：2，结合电荷守恒可知，反应还生成NaCl与NaOH.
易错点
课本知识的迁移应用，牢固地掌握基础即可从中找到突破点理清思路