酱油是一种常用调味剂，根据国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15 g /100 mL。莫尔法是较简单的一种测量Cl-含量的方法。现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求。实验原理如下(25℃)：
Ag++ Cl-= AgCl （白色）Ksp(AgCl)=1.8×l0-10
2Ag++ Cr042-= Ag2Cr04（砖红色）Ksp(Ag2Cr04)=1.2×10-12
准确移取酱油样品5.00 mL稀释至100 mL，从其中取出10.00 mL置于锥形瓶中，再向其中加入适量的铬酸钾溶液，以0.1000 mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次。
14.样品稀释过程中，用 移取酱油样品，应在 中定容，还需用到的玻璃仪器有____。
15.标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是____。滴定中眼睛应注视__ __，出现 即达到滴定终点。
16.滴定结束时，滴定管中液面如上图所示，则读数为____。
17.若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50 mL，则稀释后的酱油中NaCl的浓度为 mol/L，该市售酱油是否符合NaCl含量标准 （填“符合”或“不符合”）。
考察知识点
- 常见金属的活动性顺序及其应用
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4．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤
④通入过量CO2生成Al（OH）3 沉淀
⑤加入盐酸生成Al（OH）3 沉淀 ⑥加入过量烧碱溶液
9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①pH=0的溶液：Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣
②pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣
③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12mol·L﹣1的溶液中：Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣、S2﹣．
10．下列根据实验操作和现象和所得出的结论正确的是
正确答案
酸式滴定管或移液管 100 mL容量瓶 烧杯、玻璃棒、胶头滴管
解析
样品稀释过程中，由于酱油在发酵制取过程中会产生酸性物质，用酸式滴定管或移液管移取酱油样品；准确移取酱油样品5.00 mL要稀释至100 mL应在100 mL容量瓶中定容，还需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
考查方向
解题思路
14.样品稀释过程中，用 移取酱油样品，应在 中定容，还需用到的玻璃仪器有____。
易错点
滴定计算。
正确答案
硝酸银见光易分解 试剂瓶中颜色变化 淡红色沉淀，不再消失
解析
标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是硝酸银见光易分解。滴定中眼睛应注视试剂瓶中颜色变化，出现淡红色沉淀，半分钟内不再消失即达到滴定终点。
考查方向
本题主要考查了中和滴定的计算和基本实验操作。
解题思路
硝酸银见光易分解
易错点
滴定计算。
正确答案
12.70mL
解析
滴定结束时，滴定管中液面如上图所示，则读数为12.70mL。
考查方向
解题思路
滴定管中读数的0起点在上端。
易错点
滴定计算。
正确答案
0.1250 不符合
解析
若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50 mL，因为是用硝酸银标准液滴定到终点，反应是Ag++ Cl-= AgCl，由反应中Ag++ Cl-，1:1 cv=cv计算。则稀释后的酱油中NaCl的浓度为0.1250mol/L，国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15 g /100 mL，该市售酱油不符合NaCl含量标准。
考查方向
解题思路
用硝酸银标准液滴定到终点，反应是Ag++ Cl-= AgCl，由反应中Ag++ Cl-，1:1 cv=cv计算。
易错点
滴定计算。