4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．NH4NO3溶液的物质的量浓度为0.3 mol·L-1 ，但是溶液的体积未知，所以含有的NO－3数目无法确定。所以A错误。
B．假设5.6g全为C2H4，则C2H4的物质的量为0.2mol，含氢原子数为0.8NA，假设5.6g全为C3H6，则C3H6的物质的量为0.4/3 mol，含氢原子数为0.8NA。所以5.6gC2H4和C3H6的混合气体中含氢原子数为0.8NA，所以B错误。
C．将标准状况下11.2L的Cl2为0.5mol，通入足量水中，由于氯气与水反应属于可逆反应，发生反应的氯气未知，所以转移的电子总数未知，所以C错误。
D．Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，一定会生成硝酸盐，无论是生成硝酸铁还是硝酸亚铁，都有一部分氮元素未被还原，被还原的氮原子数小于NA；所以D正确
A．NH4NO3溶液的物质的量浓度为0.3 mol·L-1 ，但是溶液的体积未知，所以含有的NO－3数目无法确定。
B．假设5.6g全为C2H4，则C2H4的物质的量为0.2mol，含氢原子数为0.8NA，假设5.6g全为C3H6，则C3H6的物质的量为0.4/3 mol，含氢原子数为0.8NA。所以5.6gC2H4和C3H6的混合气体中含氢原子数为0.8NA
C．将标准状况下11.2L的Cl2为0.5mol，通入足量水中，由于氯气与水反应属于可逆反应，发生反应的氯气未知，所以转移的电子总数未知
D．Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，一定会生成硝酸盐，无论是生成硝酸铁还是硝酸亚铁，都有一部分氮元素未被还原，被还原的氮原子数小于NA；
没有掌握Cl2与水反应的实质致错，