7．向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6mol NO和4.8mol O2，发生如下反应：
①2NO(g)＋O2 (g)
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T℃，10min时改变某反应条件，一段时间后再次平衡。下列说法正确的是（ ）
考察知识点
- 化学平衡常数的含义
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14．25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
12．已知反应2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是（ ）
24．铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。这一腐蚀过程中发生还原反应的物质是________（填化学式）。图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是____（填字母）。
（2）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：
步骤I若温度过高，将不利于反应的进行，用适当的文字和化学方程式进行解释： ___________________________。
步骤II中发生反应：4 Fe(NO3)2 + O2 + (2n+4) H2O → 2 Fe2O3·nH2O + 8 HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为______________________________。
上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是__________________（任写一项）。（3）已知t℃时，反应FeO(s) + CO(g)
Fe(s) + CO2(g)的平衡常数为K1。
写出K1的表达式____________________。
若该反应在恒容容器中反应时满足如图所示变化，则该反应的正反应为________反应（选填“吸热”或“放热”）。
若在t℃的2 L恒温密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入一定量CO。若5 min后FeO(s)转化率为50%，则CO2的平均反应速率为____________。
正确答案
解析
A、前5min反应的平均速率v(NO)可以根据 NO2浓度的变化量进行计算，v(NO)=v(NO2)=（1.2+2×0.8）÷5=0.56mol·(L·min)－1，错误；
B、T1℃时反应①的化学平衡常数可以根据平衡时浓度进行计算，K=1.22÷（2.02×1.0）=0.36，正确；
C、10min时 NO2和 N2O4浓度都发生了变化，所以不可能是降低温度应该为增大体积，错误；
D、将1.6mol NO2和4.0mol N2O4完全转化为NO和 O2，得到9.6molNO和4.8molO2，此时反应与原反应等效平衡，T℃达到平衡时，NO2的物质的量浓度与图中5～10min的相同，错误。
考查方向
解题思路
A、前5min反应的平均速率v(NO)可以根据 NO2浓度的变化量进行计算；
B、T1℃时反应①的化学平衡常数可以根据平衡时浓度进行计算；
C、10min时 NO2和 N2O4浓度都发生了变化，所以不可能是降低温度应该为增大体积；
D、此时反应与原反应等效平衡。
易错点
A．用NO2计算v(NO)时忽略转化为N2O4的NO2
B．计算化学平衡常数时将转化为N2O4的NO2计算在内
C．不能正确判断外界条件对平衡的影响
D、不能准确判断此时反应与原反应为等效平衡关系。