H2O2是绿色氧化剂，且酸性介质下有更强的氧化性；易溶于水显弱酸性，常温下K1=1×10-12，K2=1×10-25。回答下列问题：
34.常温下水的电离平衡常数K约为________，K、K1、K2从大到小顺序为________。
35.在硫酸亚铁存在条件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化为苯酚（C6H5OH）。反应后的混合物经过______、蒸馏得到苯酚；理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2_______mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是________________。
36.K4[Fe(CN)6］(黄色溶液）、K3[Fe(CN)6］（黄绿色溶液）与一定量H2O2组成的混合物，用酸或碱调节混合溶液的pH，会出现黄色、黄绿色交替变化。按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是______________。
37.工业用H2O2除去废水中的Cl2，氧化产物是______；与SO2除Cl2相比，其优点是________。
正确答案
56×10﹣14 K1＞K＞K2
解析
常温下水的Kw=1×10﹣14，则电离平衡的常数K约为56×10﹣14，H2O2的K1=1×10﹣12，K2=1×10﹣25，K、K1、K2从大到小顺序为K1＞K＞K2，
故答案为：56×10﹣14；K1＞K＞K2；
考查方向
解题思路
常温下水的电离平衡的常数K约为56×10﹣14，H2O2的K1=1×10﹣12，K2=1×10﹣25；
易错点
本题考查化学平衡常数的大小比较，掌握化学平衡常数的表示方法是解题的关键，难度不大。
正确答案
分液 1 苯酚不稳定易被氧化
解析
发生H2O2+C6H6
故答案为：分液；1；苯酚不稳定易被氧化；
考查方向
解题思路
发生H2O2+C6H6
易错点
本题考查物质的分离与提纯，同时涉及到相关计算，根据物质的性质结合题意分析即可，注意基本实验操作的整理，难道不大。
正确答案
溶液由黄绿色变为黄色
解析
由2H++[Fe(CN)6]4﹣（黄色溶液）+H2O2⇌[Fe(CN)6]3﹣（黄绿色溶液）+2H2O，酸性条件下平衡正向移动，碱性条件下平衡逆向移动，则按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是溶液由黄绿色变为黄色，
故答案为：溶液由黄绿色变为黄色；
考查方向
解题思路
由2H++[Fe(CN)6]4﹣（黄色溶液）+H2O2⇌[Fe(CN)6]3﹣（黄绿色溶液）+2H2O，酸性条件下平衡正向移动，碱性条件下平衡逆向移动；
易错点
本题考查溶液酸碱性对物质性质的影响，掌握常见物质的性质是解题的关键，注意灵活分析题目所给信息，难度不大。
正确答案
O2 过量除杂试剂H2O2不会排出有毒气体，且废水酸性较弱
解析
用H2O2除去废水中的Cl2，发生H2O2+Cl2=2HCl+O2可知，O元素失去电子，对应氧化产物为O2，SO2除去废水中的Cl2，发生Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，则与SO2除Cl2相比，其优点是过量除杂试剂H2O2不会排出有毒气体，且废水酸性较弱，
故答案为：O2；过量除杂试剂H2O2不会排出有毒气体，且废水酸性较弱。
考查方向
解题思路
结合H2O2+Cl2=2HCl+O2、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl分析；
易错点
本题考查物质的性质与用途，涉及氧化还原反应的相关知识，掌握基础知识结合题目回答即可，难度不大。