高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。
I．高铁酸钾( K2Fe04)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：
18.该电池放电时正极的电极反应式为 ；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zn g（已知F=96500 C／mol）。
19.盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向 移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向 移动（填“左”或“右”）。
20.图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有
Ⅱ．工业上湿法制备K2Fe04的工艺流程如图3。
21.完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
其中氧化剂是 （填化学式）。
22.加入饱和KOH溶液的目的是（ ）
23.已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10。38，此温度下若在实验室中配制Smol/L l00mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入 mL 2 mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）。
考察知识点
- 用化学平衡常数进行计算
同考题推荐
正确答案
FeO42﹣+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3↓+5OH﹣；0.2
解析
该电池放电时正极的电极反应式为FeO42﹣+4H2O+3e﹣=Fe（OH）3↓+5OH﹣；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zn 0.2g（已知F=96500 C／mol）。
考查方向
解题思路
1.根据装置书写电极反应式
（1）根据电源确定阴、阳两极→确定阳极是否是活性电极→据电极类型及电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。
（2）在确保阴、阳两极转移电子数目相同的条件下，将两极电极反应式合并即得总反应式。
2.由氧化还原反应方程式书写电极反应式
（1）找出发生氧化反应和还原反应的物质→确定两极名称和生成物→利用电子守恒分别写出两极反应式。
（2）若写出一极反应式，而另一极反应式不好写，可用总反应式减去已写出的电极反应式，即得另一电极反应式。
易错点
根据装置书写电极反应式 。
正确答案
右；左
解析
盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向右移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动。
考查方向
解题思路
1.根据装置书写电极反应式
（1）根据电源确定阴、阳两极→确定阳极是否是活性电极→据电极类型及电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。
（2）在确保阴、阳两极转移电子数目相同的条件下，将两极电极反应式合并即得总反应式。
2.由氧化还原反应方程式书写电极反应式
（1）找出发生氧化反应和还原反应的物质→确定两极名称和生成物→利用电子守恒分别写出两极反应式。
（2）若写出一极反应式，而另一极反应式不好写，可用总反应式减去已写出的电极反应式，即得另一电极反应式。
易错点
根据装置书写电极反应式 。
正确答案
使用时间长、工作电压稳定。
考查方向
解题思路
1.根据装置书写电极反应式
（1）根据电源确定阴、阳两极→确定阳极是否是活性电极→据电极类型及电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。
（2）在确保阴、阳两极转移电子数目相同的条件下，将两极电极反应式合并即得总反应式。
2.由氧化还原反应方程式书写电极反应式
（1）找出发生氧化反应和还原反应的物质→确定两极名称和生成物→利用电子守恒分别写出两极反应式。
（2）若写出一极反应式，而另一极反应式不好写，可用总反应式减去已写出的电极反应式，即得另一电极反应式。
易错点
根据装置书写电极反应式 。
正确答案
2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O；NaClO
解析
Fe元素化合价由+3到+6，Cl元素由+1到到—1，在氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子总数相等的。2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O故FeCl3、Na2FeO4计量数为2。NaClO和NaCl为3。
考查方向
本题主要考查了电解池电极反应式的书写，氧化还原反应的配平，化工工艺流程。
解题思路
1.根据装置书写电极反应式
（1）根据电源确定阴、阳两极→确定阳极是否是活性电极→据电极类型及电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。
（2）在确保阴、阳两极转移电子数目相同的条件下，将两极电极反应式合并即得总反应式。
2.由氧化还原反应方程式书写电极反应式
（1）找出发生氧化反应和还原反应的物质→确定两极名称和生成物→利用电子守恒分别写出两极反应式。
（2）若写出一极反应式，而另一极反应式不好写，可用总反应式减去已写出的电极反应式，即得另一电极反应式。
易错点
根据装置书写电极反应式 。
正确答案
减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出。
解析
加入饱和KOH溶液的目的是减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出。
考查方向
解题思路
1.根据装置书写电极反应式
（1）根据电源确定阴、阳两极→确定阳极是否是活性电极→据电极类型及电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。
（2）在确保阴、阳两极转移电子数目相同的条件下，将两极电极反应式合并即得总反应式。
2.由氧化还原反应方程式书写电极反应式
（1）找出发生氧化反应和还原反应的物质→确定两极名称和生成物→利用电子守恒分别写出两极反应式。
（2）若写出一极反应式，而另一极反应式不好写，可用总反应式减去已写出的电极反应式，即得另一电极反应式。
易错点
根据装置书写电极反应式 。
正确答案
2.5
解析
K = [Fe3+] / [H+]3分子分母同时乘以[OH-]3,得K = [Fe3+][OH-]3 / [H+]3[OH-]3即K = Ksp / Kw3 = 2.794×10-39 / 10-14 3 = 2794为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5mL 2 mol/L的盐酸。
考查方向
解题思路
1.根据装置书写电极反应式
（1）根据电源确定阴、阳两极→确定阳极是否是活性电极→据电极类型及电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。
（2）在确保阴、阳两极转移电子数目相同的条件下，将两极电极反应式合并即得总反应式。
2.由氧化还原反应方程式书写电极反应式
（1）找出发生氧化反应和还原反应的物质→确定两极名称和生成物→利用电子守恒分别写出两极反应式。
（2）若写出一极反应式，而另一极反应式不好写，可用总反应式减去已写出的电极反应式，即得另一电极反应式。
易错点
根据装置书写电极反应式 。