18．已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。
（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中___________引起的（填微粒的化学式，下同）。
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中___________引起的。
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
假设1方案：__________________________________________________。
假设2方案：__________________________________________________。
（2）根据高中所学的知识判断，你认为__________（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行?________（填“行”或“否”）。
（3）写出铁离子与碘离子作用的离子方程式____________反应，并以该反应原理设计原电池，将电池装置示意图画在下边方框中。
考察知识点
- 卤素原子结构及其性质的比较
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正确答案
（1）B
解析
（1）由于稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，假设1、假设2分别探究溶液显示黄色的原因，
对于假设1，可以使用四氯化碳碱性检验，若是存在溴单质，静置后下层呈橙红色，
对于假设2，可以采用检验铁离子的方法检验，向溶液中加入硫氰化钾溶液，若是变成血红色，说明存在铁离子，
故答案为：Br2； Fe3+；向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色；向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色；
（2）Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2，使溶液变蓝，所以选用淀粉碘化钾溶液验证假设2不可行，无法得出结论，
故答案为：假设2；不可行； 因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论；
（3）Fe3+具有氧化性，铁离子与碘离子作用的离子方程式是：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2。
以该反应原理设计原电池，以碘化钾溶液为负极电解质溶液，氯化铁溶液为正极电解质溶液，设计原电池如下：
考查方向
解题思路
由于稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，假设1、假设2分别探究溶液显示黄色的原因，对于假设1，可以使用四氯化碳碱性检验，若是存在溴单质，静置后下层呈橙红色，对于假设2，可以采用检验铁离子的方法检验，向溶液中加入硫氰化钾溶液，若是变成血红色，说明存在铁离子；
（2）Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2，使溶液变蓝，所以选用淀粉碘化钾溶液验证假设2不可行，无法得出结论；
（3）Fe3+具有氧化性，铁离子与碘离子作用的离子方程式是：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；以该反应原理设计原电池，以碘化钾溶液为负极电解质溶液，氯化铁溶液为正极电解质溶液。
易错点
本题考查物质的探究，题目难度中等，注意根据物质的性质设计实验方法，学习中注重相关化学实验操作方法的积累。