某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究。
26.分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。A受热分解的化学方程式为 。
27.称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
① 发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论 。
② 同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是（填字母序号）。
(a).溶液温度下降
(b).溶液温度升高
(c).滴入酚酞后呈浅红色
(d).滴入酚酞后呈红色
28.如图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。
① 两试管中均产生气体， （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。
② 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是 。
(a).装置I的气球体积较大
(b).装置II的气球体积较大
(c).生成气体的体积根据盐酸计算
(d).生成气体的体积根据固体计算
29.同学们将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：
实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为 。
正确答案
2NaHCO3
解析
碳酸钠稳定，受热难分解，碳酸钠热稳定性差，受热易分解，生成二氧化碳气体，故A为碳酸氢钠，反应方程式为：2 NaHCO3 
考查方向
解题思路
碳酸钠温度，受热难分解，碳酸钠热稳定性差，受热易分解，生成二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。
易错点
本题考查化学方程式的书写，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
正确答案
①同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水 ②bd
解析
①称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；②a．碳酸钠溶解过程为放热过程，故a错误；b．碳酸钠溶解过程放热，温度升高，故b正确；c．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，滴入酚酞后呈红色，故c错误；
d．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，碳酸钠俗称纯碱，滴入酚酞后呈红色，故d正确，故答案为：b、d。
考查方向
解题思路
①常温下，同质量、同体积的溶剂，Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明Na2CO3较NaHCO3易溶；②碳酸钠溶解过程放热，碳酸钠为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性。
易错点
本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
正确答案
① I ② a、c
解析
① 将气球内的固体同时倒入试管发生反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，同等条件下，碳酸钠与盐酸反应速率不及碳酸氢钠与盐酸反应，所以I的反应程度更为剧烈，故答案为：Ⅰ；② a．Na2CO3的摩尔质量为：106g/mol；NaHCO3的摩尔质量为：84g/mol，等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，所以装置I的气球体积较大，故a正确；b．等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，故b错误；c．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，1g碳酸钠的物质的量为：1g÷106g/mol≈0.0094mol，1g碳酸氢钠的物质的量为：1g÷84g/mol≈0.012mol，盐酸的物质的量为：0.003mol，盐酸不足，生成气体的体积可根据盐酸计算，故c正确；d．通过以上计算可知盐酸不足，生成气体的体积可根据盐酸计算，故d错误；
故答案为：a、c。
考查方向
解题思路
①同等条件下，碳酸钠与盐酸反应速率不及碳酸氢钠与盐酸反应；②等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多。
易错点
本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的相关性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
正确答案
Ca2+ + CO32- === CaCO3↓ Ca2+ + 2HCO3- === CaCO3↓+ CO2↑+ H2O
解析
实验1：碳酸钠能和氯化钙反应CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，离子反应为：Ca2+ + CO32- === CaCO3↓,故答案为：Ca2+ + CO32- === CaCO3↓ ；实验2：CaCl2与NaHCO3溶液可发生反应：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，离子反应为：Ca2+ + 2HCO3- === CaCO3↓+ CO2↑+ H2O，故答案为：Ca2+ + 2HCO3- === CaCO3↓+ CO2↑+ H2O。
考查方向
解题思路
碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；CaCl2与NaHCO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和二氧化碳气体。
易错点
本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。