工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4，流程如下图：
51.在制备过程中，不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是
52.在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为
53.根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近
54.某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl3·6H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如右图（夹持装置略，气密性已检验）：
操作步骤如下：
I.打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ.当……时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ.将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC13·6H2O晶体。
请回答：
① 操作Ⅱ中“……”的内容是_ ___，烧杯中的现象是__ __，相应的方程式是_ ___、___ _。（是离子反应的写离子方程式）
②若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是
正确答案
增大反应物之间的接触面积，增加反应速率，提高生产效率
解析
固体的表面积越大，反应速率越快，所以在工业生产中，将块状固体磨成粉末，并在反应池中安装搅拌机，目的是增加反应速率，故答案为：增大反应物之间的接触面积，增加反应速率，提高生产效率；
考查方向
解题思路
固体的表面积越大，反应速率越快；
易错点
本题比较简单。
正确答案
解析
Fe2+与Fe3+在碱性条件下反应生成Fe3O4，反应的离子方程式为：Fe2++2Fe3++8OH﹣=Fe3O4↓+4H2O；故答案为：Fe2++2Fe3++8OH﹣=Fe3O4↓+4H2O；
考查方向
解题思路
Fe2+与Fe3+在碱性条件下反应生成Fe3O4；
易错点
方程式的配平，缺项物质的确定及产物的确定。
正确答案
4：1
解析
没有气体产生，说明铁刚好使三价铁转化为二价铁，由于在1molFe3O4中可以认为有二价的氧化亚铁和三价的三氧化铁各1mol，
设Fe为Xmol，Fe2O3为ymol，生成1molFe3O4，根据Fe+2Fe3+=3Fe2+则有：
X+2Y=3；3X=1
解得X=
故答案为：4：1；
考查方向
解题思路
没有气体产生，说明铁刚好使三价铁转化为二价铁，由于在1molFe3O4中可以认为有二价的氧化亚铁和三价的三氧化铁各1mol，设Fe为Xmol，Fe2O3为ymol，生成1molFe3O4，根据Fe+2Fe3+=3Fe2+解题；
易错点
未考虑转化为Fe2+后与Fe3+的比值
正确答案
① 当A中固体完全消失；无色溶液逐渐变黄，有气泡产生。
2Fe2＋＋H2O2+2H+＝2Fe3＋+2H2O
② Fe3＋和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少
解析
①当A中固体完全消失，铁完全和盐酸反应后，反应结束；当A中溶液完全进入烧杯，生成的氯化亚铁被氧化成黄色的氯化铁，生成的氯化铁作催化剂，使双氧水分解，反应的方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2H2O2 
故答案是：当A中固体完全消失；无色溶液逐渐变黄，有气泡产生；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2H2O2 
②由于废铁屑中含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子能够和铁反应，导致铁减少，置换的氢气体积减少，
故答案是：Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少.
考查方向
解题思路
①装置A中的铁完全消失，反应结束；打开弹簧夹K2，反应生成的氯化亚铁被双氧水氧化成氯化铁，同时有氧气放出；根据氯化亚铁被双氧水氧化、生成的氯化铁作催化剂使双氧水分解情况，写成反应方程式；
②“用m g含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取FeCl3•6H2O晶体”，氧化铁溶于盐酸，生成的三价铁离子能够消耗铁；
易错点
课本知识的迁移应用，牢固地掌握基础即可从中找到突破点理清思路