通过对煤的综合利用可得到洁净的燃料和多种化工原料，也可减少环境呢污染。煤的间接液化可得到甲醇。
13.已知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为－726.5kJ/mol、－285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是 。
14.一定条件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)
①在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
15.氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：
煤的气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为 ；常温下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液和0.1mol·L－1NaHS溶液的pH相比，pH较小的为 溶液（填化学式）。
正确答案
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) △H=－130.9kJ·mol－1；
解析
已知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为－726.5kJ/mol、－285.8kJ/mol，可知
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），△H1=-571.68kJ•mol-1，
②CH3OH（g）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l），△H2=-726.5kJ•mol-1
利用盖斯定律CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) △H3；
△H3=3/2△H1-△H2=－130.9kJ·mol－1；
故答案为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) △H=－130.9kJ·mol－1；
考查方向
解题思路
根据反应热写出CH3OH、H2的燃烧热化学方程式，再利用该死定律进行计算。
易错点
本题考查利用盖斯定律求算化学反应反应热，热化学方程式的书写注意表明物质状态，燃烧热是1mol物质充分燃烧放出热量。
正确答案
解析
①从图像知道，相同压强，升高温度，甲醇体积分数减少，平衡逆向移动，正反应是放热反应；因此升温，逆向，K变小；同一温度，K值相同，所以KA＞KB=KC；
对比B、C两点，温度相同，CO(g)+2H2(g)
A点和B点甲醇体积分数相同，体系中各物质的量相同；因为P1>P2，所以B点的反应物浓度大于A点浓度，故v逆(A)
在C点，甲醇体积分数=50%，设起始加入的CO和H2物质的量分别是1mol和2mol，
CO(g)+2H2(g)
开始 1mol 2mol 0
变化 x 2x x
C点 1-x 2-2x x
50%=
x=0.75=75%
在C点，若再按物质的量之比1:2充入一定量的CO和H2，当其它条件不变，达到新的平衡时，此时等效于在原平衡基础上减小体积，压强增大，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大。
②若在恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有
考查方向
解题思路
图像题的关键是理解横纵坐标的意义和关键的选择，BCD三点的温度相同，由此判断压强大小；而温度是影响平衡常数的唯一因素。AB两点体积分数相同，B点压强大，体积小，浓度大，速率快。平衡状态的判断依据是“速率相等”，“ 物质的量不变”。
易错点
本题考查外界条件对化学平衡的影响以及平衡状态的判断，题目难度中等，为高考频考点，是中学化学重点知识，重点要求，务必掌握好。
正确答案
CO32－+H2S=HCO3－+HS－；NaHCO3；
解析
氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，根据表格中信息，酸性强弱比较H2CO3 >H2S> HCO3- >HS-
发生反应时向生成弱电解质的方向进行，所以H2S和Na2CO3溶液反应，产物是HCO3－和HS－，对应化学方程式CO32－+H2S=HCO3－+HS－；
NaHCO3溶液NaHS溶液都发生水解，生成的弱电解质是H2CO3 和H2S，根据越弱越水解，HS－水解程度大，氢氧根浓度大，pH值大，pH较小的为NaHCO3溶液。
故答案为： CO32－+H2S=HCO3－+HS－；NaHCO3；
考查方向
解题思路
氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，根据表格中信息，酸性强弱比较H2CO3 >H2S> HCO3- >HS-
发生反应时向生成弱电解质的方向进行，所以H2S和Na2CO3溶液反应，产物是HCO3－和HS－，对应化学方程式CO32－+H2S=HCO3－+HS－；
NaHCO3溶液NaHS溶液都发生水解，生成的弱电解质是H2CO3 和H2S，根据越弱越水解，HS－水解程度大，氢氧根浓度大，pH值大，pH较小的为NaHCO3溶液。
易错点
本题考查电离平衡常数的意义和应用，发生反应时向生成弱电解质的方向移动，而判断依据来源于电离平衡常数，容易忽略一点把每一步电离看成一种独立的电解质电离。