【科目】化学
为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。
已知：① N2(g) + O2(g) 
② C和C0的燃烧热（△H）分别为-393.5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1
15.则2NO(g) + 2CO(g) 
17.烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na＋)=________（用含硫微粒浓度的代数式表示）。
18.通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1 mol
考察知识点
- 硅和二氧化硅
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12.氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。回答下列问题：
（1）基态砷原子的电子排布式为 .
（2）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN之间化学键类型为
键，与
CN-互为等电子体的化合物分子式为 .
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3—C—0—0—N02 (PAN)等二次污染物。
①N20结构式可表示为N = N = 0，N20中中心氮原子的杂化轨道类型为 ，1 mol PAN中含σ键数目为 。
②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是
-射线吸收法，
-射线放射源可用85Kr。K晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则
= (填数字）。已知Kr晶体的密度为pg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用Na表示，列式表示Kr晶胞参数a= nm。
1.Si、SiO2广泛用于制造晶体管、光导纤维等。下列有关说法正确的是（）
4．下列有关物质的性质和用途的说法中正确的是（ ）
正确答案
-746.5
解析
：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②C的燃烧热（△H）为-393.5kJ•mol-1，热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1；
③C0的燃烧热283kJ•mol-1 ，热化学方程式为CO（g）+0.5O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1；
依据盖斯定律计算③×2-①得到，2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=-746.5KJ/mol
故答案为：-746.5；
考查方向
解题思路
写出C和CO燃烧热的热化学方程式，结合盖斯定律计算所需要的热化学方程式；
易错点
热化学方程式书写方法，化学平衡建立，平衡状态影响因素分析，化学反应速率、平衡常数计算应用，电解质溶液电荷守恒，弱电解质电离平衡的计算应用
正确答案
2c(SO
解析
： 烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒分析，c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），得到（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），故答案为：2c（SO32-）+c（HSO3-）；
考查方向
解题思路
依据溶液中存在的电荷守恒分析；
易错点
热化学方程式书写方法，化学平衡建立，平衡状态影响因素分析，化学反应速率、平衡常数计算应用，电解质溶液电荷守恒，弱电解质电离平衡的计算应用
正确答案
1.0×10-7
解析
：常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，溶液中存在HCOO-水解HCOO-+H2O⇌HCOOH+OH-，故Kh=10−4×10−4/0.1−10−4=10-7，则HCOOH的电离常数Ka=Kw/Kh=10−14/10−7=1×10-7，故答案为：1.0×10-7
考查方向
解题思路
计算水解平衡常数Kh，再根据Ka=Kw/Kh计算．
易错点
热化学方程式书写方法，化学平衡建立，平衡状态影响因素分析，化学反应速率、平衡常数计算应用，电解质溶液电荷守恒，弱电解质电离平衡的计算应用