8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．在过氧化钠与水发生歧化反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA，A错误。
B．标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池的正极发生还原反应，正极为氧气，所以1mol氧气完全反应得到4mol电子，根据电子守恒，电路中通过的电子数目为4NA，B错误；
C．3.2 g O2的氧原子物质的量n=m/M=3.2g/16g/mol=0.2mol，3.2 g O3的氧原子物质的量n=m/M=3.2g/16g/mol=0.2mol，故3.2 g O2和3.2 g O3中所含氧原子数都是0.2 NA，C正确；
D．这是一个可逆反应，2NO2=N2O4，反应放热，降温，平衡正向移动，在恒压条件下体积会小于22.4L，D错误。
故选C。
A．在过氧化钠与水发生歧化反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA。
B．标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池的正极发生还原反应，正极为氧气，所以1mol氧气完全反应得到4mol电子，根据电子守恒，电路中通过的电子数目为4NA；
C．3.2 g O2的氧原子物质的量n=m/M=3.2g/16g/mol=0.2mol，3.2 g O3的氧原子物质的量n=m/M=3.2g/16g/mol=0.2mol，故3.2 g O2和3.2 g O3中所含氧原子数都是0.2 NA；
D．这是一个可逆反应，2NO2=N2O4，反应放热，降温，平衡正向移动，在恒压条件下体积会小于22.4L。
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，正确分析反应或者的化合价变化为解答本题关键。