综合题17.0分
化学

29.运用化学反应原理研究碳、氮、硫元素及其化合物有重要意义。

(1)已知一定量的C单质能在O2(g)中燃烧,其可能的产物及能量关系如图所示:

写出CO2(g)与C(s)反应生成CO(g)的热化学方程式_______________________。

(2)汽车尾气净化过程中发生反应2NO(g)+2CO(g) N2+2CO2(g)  △H<0。一定条件下,向某密闭恒容容器中按体积比1:l充入44.8L,(标准状况)NO和CO混合气体,发生上述反应,某同学根据反应过程中的有关数据绘制了如图所示曲线。

①下列关于上述反应过程的叙述正确的是 ________(填写字母代号)。

 A.其它条件不变,加入催化剂,△H的值不变

 B.及时除去二氧化碳,反应的正反应速率加快

 C.某时刻不改变NO、CO、N2、CO2浓度,平衡一定未发生移动

 D.混合气体的平均相对分子质量不再改变,证明反应达到化学平衡状态

②前10min内CO的平均反应速率为______,达平衡时NO的转化率为_____,能使上述平衡体系中增大的措施有__________(任写一条)。

(3)已知弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如下表(单位省略):

①室温条件下。用敞口容器加热氨水一段时间,恢复至室温后,溶液中水的电离程度比加热前____________(填写“增大”、“减小”或“不变”)了.

②常温下,0.1 mo1·L-1(NH4)2SO4溶液呈_____(填“酸”、“中”、“碱”)性。

③常温下,测得某碳酸饮料的PH=6,则该饮料=________。





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知识点

金属腐蚀的化学原理