碳和氮是地球上含量丰富的两种元素，其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响。
19.右图是1mol NO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。写出此反应的热化学方程式为
____________________________；
20.在不同温度下，向VL密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）
请回答下列问题：
①T1℃时，该反应的平衡常数K= ，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率将 （“增大”、“减小”或“不变”）
②当该反应达到平衡后下列说法正确的是______(填序号)。A．2v(CO2)消耗=v(NO)生成B．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．混合气体的密度不再改变 D．NO、CO2的物质的量浓度均不再变化
③若T1<T2，则△H 0（填“大于”或“小于”），
④T1℃时，若改变反应条件，导致NO浓度增大，则改变的条件可能是 (填序号)。
A．增加NO的量
B．加入催化剂
C．减小CO2的量
D．缩小容器体积
E．升温
21.若用CO和氧气构成燃料电池，以熔融Li2CO3—K2CO3作电解质，负极电极反应式是_________
考察知识点
- 原子核外电子排布
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正确答案
NO2(g)+CO(g) 
解析
由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量-(b-a) kJ，反应热化学方程式为NO2(g)+CO(g) 
考查方向
解题思路
由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量-(b-a) kJ。
易错点
注意反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2是气体体积不变的反应，平衡不受压强的影响；电极反应式书写，根据电解质确定正负极产物。
正确答案
① 
解析
T1℃平衡时CO2是0.3mol，则生成氮气也是0.3mol，而剩余NO是1mol—0.3mol×2＝0.4mol，该反应的平衡常数
根据表中数据可知T2温度下平衡时消耗碳是1mol—0.75mol＝0.25mol，则根据方程式可知生成CO2是0. 25mol。由于正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2的物质的量减少，则由上述信息可推知：T1＜T2，△H＜0。
当2v(CO2)消耗=v(NO)生成；混合气体的平均相对分子质量不再改变；混合气体的密度不再改变；NO、CO2的物质的量浓度均不再变化均可说明反应达到平衡。 T1℃时，若改变反应条件，导致NO浓度增大，则改变的条件可能是增加NO的量；缩小容器体积；升温。
考查方向
解题思路
T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，相当于增大压强，该反应为等体积反应，概念压强，平衡不发生移动，故c (N2) :c (NO)不变；T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡逆向移动， NO的转化率减小。
由于正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，CO2的物质的量减少，则由上述信息可推知：T1＜T2，△H＜0。
T1℃时，若改变反应条件，导致NO浓度增大，则改变的条件可能是增加NO的量；缩小容器体积；升温。
易错点
注意反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2是气体体积不变的反应，平衡不受压强的影响；电极反应式书写，根据电解质确定正负极产物。
正确答案
CO-2e-+ CO32-=2CO2
解析
甲烷燃料电池，根据氧化还原反应得知还原剂为负极、通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以负为甲烷、正极为氧气，负极反应式为CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，正极反应式为O2+2CO2-4e-═2CO32-，据此分析解答．
单位：mol/L 2NO(g)＋C(s)
始 0.5 0.5 0 0
转(T1) 0.3 0.15 0.15 0.15
T1 0.2 0.35 0.15 0.15
转(T1) 0.25 0.125 0.125 0.125
T2 0 .25 0.375 0.125 0.125
考查方向
解题思路
甲烷燃料电池，根据氧化还原反应得知还原剂为负极、通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以负为甲烷、正极为氧气。
易错点
注意反应2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2是气体体积不变的反应，平衡不受压强的影响；电极反应式书写，根据电解质确定正负极产物。