某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）等产品，过程如下：
I. 向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；
II. 向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；
III. 向II所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；
IV. ……
30.步骤I中发生反应的化学方程式为 、 。
31.步骤II所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因 。
32.步骤III获得CuSO4溶液的离子方程式为 。
33.步骤II所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：
① 测得滤液中c(Fe2+) 为a mol·L-1，若要处理1 m3滤液，理论上需要消耗25 % 的H2O2溶液_________kg（用含a的代数式表示）。
② 写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式___________。
正确答案
2Al + 2H2O + 2NaOH === 2NaAlO2 + 3H2↑
Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O
解析
利用Al和Al2O3的两性，用过量的NaOH溶液除去废金属屑中的Al和Al2O3发生反应的化学方程式为2Al + 2H2O + 2NaOH === 2NaAlO2 + 3H2↑； Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O；
考查方向
解题思路
Al和Al2O3都有两性，加入过量的NaOH溶液，可溶解铝、氧化铝得到可溶性的偏铝酸钠溶液，通过过滤可除去。
易错点
本题考查化学方程式正确书写，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
正确答案
2Fe3+ + Fe == 3Fe2+（或2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+或Fe + Fe2O3 + 6H+ == 3Fe2+ + 3 H2O等）
解析
氧化铁溶于硫酸生成硫酸铁，同时混合物中的铁会还原硫酸铁生成硫酸亚铁，反应的离子方程式：2Fe3+ + Fe === 3Fe2+ （或2Fe3+ + Cu === 2Fe2+ + Cu2+或Fe + Fe2O3 + 6H+ === 3Fe2+ + 3 H2O等）；
考查方向
解题思路
步骤Ⅱ在用稀硫酸溶解氧化铁生成硫酸铁，同时混合物中的铁会还原硫酸铁生成硫酸亚铁。
易错点
本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
正确答案
2Cu + O2 + 4H+ === 2Cu2+ + 2H2O
解析
铜溶解在不断通氧气的热的稀硫酸中得到硫酸铜溶液，发生反应的离子方程式为：2Cu + O2 + 4H+ === 2Cu2+ + 2H2O；
考查方向
解题思路
铜能溶解在不断通氧气的热的稀硫酸中得到硫酸铜溶液，反应中氧气作氧化剂，还原产物为水，发生的化学方程式为2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，再改写成离子方程式。
易错点
本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
正确答案
① 68 a ② 2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH === 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O
解析
① 滤液中亚铁离子的物质的量是1000amol，生成氢氧化铁失去1000amol电子。双氧水在反应中氧元素的化合价从−1价降低到−2价，得到1个电子，因此1mol双氧水在反应中得到2mol电子。设需要双氧水溶液的质量是m，则根据电子得失守恒可知
② 铁元素的化合价从+3价升高到+6价失去3个电子，次氯酸钠中氯元素的化合价从+1价降低到−1价，得到2个电子。因此根据电子得失守恒可知还原剂与氧化剂的物质的量之比=2:3；根据原子守恒可知，反应中还有水生成，依据原子守恒配平书写化学方程式，反应的化学方程式为：2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH === 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O。
考查方向
解题思路
①溶液中亚铁离子被氧化为Fe3+，双氧水在反应中氧元素的化合价从-1价降低到-2价，得到1个电子，因此发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，由此可根据消耗的过氧化氢的质量，通过电子守恒进行计算；②铁元素的化合价从+3价升高到+6价失去3个电子，次氯酸钠中氯元素的化合价从+1价降低到-1 价，得到2个电子；因此根据电子得失守恒可知还原剂与氧化剂的物质的量之比=2：3；根据原子守恒可知，反应中还有水生成，依据原子守恒配平书写化学方程式。
易错点
本题考查利用电子守恒进行计算和化学方程式的书写，题目有一定难度，注意相关基础知识的积累与应用。