14．氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是( )
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 3H2 (g) +Fe2O3 (s)=2Fe (s)+3 H2O(g) △H2
2Fe (s)+ 3/2 O2 (g)= Fe2O3 (s) △H3 2Al (s)+ 3/2 O2 (g)= Al2O3 (s) △H4
2Al (s)+ Fe2O3 (s)= Al2O3 (s)+ 2Fe (s) △H5
A.燃烧都是放热反应，所以△H1与△H3均小于0，故A错误；B.铝热反应为放热反应，所以△H5<0，2Al (s)+ Fe2O3 (s)= Al2O3 (s)+ 2Fe (s)可由2Al (s)+ 3/2 O2 (g)= Al2O3 (s)减去2Fe (s)+ 3/2 O2 (g)= Fe2O3 (s)得到，根据盖斯定律有△H5=△H4-△H3<0，即△H4<△H3，故B正确；C.根据盖斯定律可得3/2△H1=△H2+△H3，故C错误；D. 根据盖斯定律可得△H5=△H4-△H3，故D错误。
故选B。
燃烧和铝热反应为常见的放热反应，对于△H2与△H5正负的判断利用盖斯定律解答。
本题考查化学反应中能量的变化，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，注意盖斯定律的灵活应用，难度不大。