12．高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂．工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42-+3Cl﹣+5H2O，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾．下列说法不正确的是（ ）
A.根据方程式和化合价可知高铁酸钾的还原产物为三价铁离子，其易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降，故A正确；B.工业上制备高铁酸钠时1mol反应转移6mol电子，所以每生成1mol还原产物，转移2mol电子，故B错误；C.高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌，故C正确；D.高铁酸钾具有强氧化性，能除去水中溶解的H2S等，故D正确。
故选B。
根据反应2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42-+3Cl﹣+5H2O可知高铁酸根离子中铁元素的化合价为+6价具有强氧化性，1mol反应转移6mol电子。
本题考查氧化还原反应相关概念以及胶体的性质，把握元素化合价升降与氧化还原反应的关系是解题的关键，注意基础知识的落实，难度不大。