14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）-答案和解析-微考场-微学网

14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)【来源：21·世纪·教育·网】

pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)　　21*cnjy*com

0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：

c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

正确答案及相关解析

正确答案

解析

A、1L0.1mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中铵根离子浓度大于亚铁离子浓度水解显酸性得到溶液中离子浓度大小为：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）,故A正确B.因为氨水是弱电解质，弱碱，氨水里面包含NH4+，OH-，还有NH3H2O。pH=11是OH-的含量。当放入盐酸后，会使NH3H2O（NH4+）+（OH-）的反应向正反应方向加速。所以c(NH4+)＞c(Cl-)；c(OH-)＞c(H+)。然而OH-与H+反应，所以c(Cl-)＞c(OH-)。最后的液体成弱碱性，故B错误；C.．根据物料守恒：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故C错误；D. 反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，则（Ac-）＞c （Cl-），HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H+），溶液中浓度大小为：c（

考查方向

本题考查溶液中物质的量浓度的比较和物料守恒。

解题思路

A、1L0.1mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中铵根离子浓度大于亚铁离子浓度水解显酸性得到溶液中离子浓度大小为：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）；B.因为氨水是弱电解质，弱碱，氨水里面包含NH4+，OH-，还有NH3H2O。pH=11是OH-的含量。当放入盐酸后，会使NH3H2ONH4++OH-的反应向正反应方向加速。所以c(NH4+)＞c(Cl-)；c(OH-)＞c(H+)。然而OH-与H+反应，所以c(Cl-)＞c(OH-)。最后的液体成弱碱性；C.．根据物料守恒：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO

易错点

本题考查溶液中物质的量浓度的比较和物料守恒。题目难度中等。