25．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体其物质
的量为a mol，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1(在相同条件下)，则a可能为（ ）
若混合物全部为CuS，其物质的量为，CuS中的硫元素化合价由-2升高到+6价，故转移电子的物质的量为：0.15mol×（6+2）=1.2mol，NO和NO2体积相等，设NO为xmol ，则NO2为xmol，根据得失电子守恒：3x+x=1.2mol，解得x=0.3mol，则NO和NO2总的物质的量为0.3mol×2=0.6mol；
若混合物全部为Cu2S，其物质的量为，Cu2S中的硫元素化合价由-2升高到+6价，且铜的化合价由+1价升高到+2价，故转移电子的物质的量为：0.075mol×（8+2×1）=0.75mol，NO和NO2体积相等，设NO为xmol ，则NO2为xmol，根据得失电子守恒：3x+x=0.75mol，解得x=0.1875mol，则NO和NO2总的物质的量为0.1875mol×2=0.375mol，
则实际气体的物质的量在为0.375mol~0.6mol，选项D符合题意。
故选D。
利用极限法，假设混合物全部为CuS或Cu2S，根据计算氧化铜的物质的量，根据铜元素守恒计算CuS和Cu2S的质量，再根据电子转移守恒计算一氧化氮和二氧化氮的物质的量，进而得到总的气体的物质的量介于两者之间。
本题考查氧化还原反应计算，注意守恒思想与极限法的应用，难度中等。