X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：
16．元素X的最高价氧化物的电子式为 ；元素Z的离子结构示意图为 。
17．单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为 。
18．元素W位于周期表的第 族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因 。
19．R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 。
20．Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为 。
正确答案
解析
碳元素的最高价氧化物为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其电子式为
考查方向
解题思路
X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，则Y为N元素、R为S元素；W和R是同周期相邻元素，则W为P元素；Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，则Z原子核外电子数=20-7=13，则Z为Al；X原子核外各层电子数之比为1：2，X有2个电子层，可能为Li或C，结合问题（5），可知X为C元素，据此解答。
易错点
本题考查常见化学用语，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
正确答案
8HNO3（稀）+3Cu═2NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O
解析
单质铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应的化学方程式为：8HNO3（稀）+3Cu═2NO↑+3Cu（NO3）2+4H2O。
考查方向
解题思路
X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，则Y为N元素、R为S元素；W和R是同周期相邻元素，则W为P元素；Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，则Z原子核外电子数=20-7=13，则Z为Al；X原子核外各层电子数之比为1：2，X有2个电子层，可能为Li或C，结合问题（5），可知X为C元素，据此解答。
易错点
本题考查化学方程式的书写，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
正确答案
VA P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱
解析
元素W为P，最外层电子数为5，位于周期表的第VA族；P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱，故P的非金属性比元素S弱。
考查方向
解题思路
X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，则Y为N元素、R为S元素；W和R是同周期相邻元素，则W为P元素；Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，则Z原子核外电子数=20-7=13，则Z为Al；X原子核外各层电子数之比为1：2，X有2个电子层，可能为Li或C，结合问题（5），可知X为C元素，据此解答。
易错点
本题考查元素周期表与元素周期律的应用，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
正确答案
SO2 + NH3·H2O = HSO3- + NH4+ （反应物写成SO2 + NH3+H2O不扣分）
解析
R的一种氧化物能使品红溶液褪色，该氧化物为二氧化硫，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，Y的气态氢化物的水溶液为氨水，故吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式为：SO2 + NH3·H2O = HSO3- + NH4+ 。
考查方向
解题思路
X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，则Y为N元素、R为S元素；W和R是同周期相邻元素，则W为P元素；Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，则Z原子核外电子数=20-7=13，则Z为Al；X原子核外各层电子数之比为1：2，X有2个电子层，可能为Li或C，结合问题（5），可知X为C元素，据此解答。
易错点
本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。
正确答案
解析
N和Al组成的化合物AlN，被大量用于制造电子元件．工业上用氧化铝、碳、氮气在高温下制备，其中氧化铝和碳的物质的量之比为1：3，说明还生成CO，则该反应的化学方程式为：
考查方向
解题思路
X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，则Y为N元素、R为S元素；W和R是同周期相邻元素，则W为P元素；Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，则Z原子核外电子数=20-7=13，则Z为Al；X原子核外各层电子数之比为1：2，X有2个电子层，可能为Li或C，结合问题（5），可知X为C元素，据此解答。
易错点
本题考查化学方程式的书写，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。